《【部编】安徽省舒城中学2021年度第一学期第四次统考 高二化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省舒城中学2021年度第一学期第四次统考 高二化学试题及答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省舒城中学2021年度第一学期第四次统考 高二化学试题及答案一、选择题（共18题）1.下列各图像中，不正确的是（）A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2.一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是()A反应前2min的平均速率v(SO2)0.1
2、amolL1min1B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)2N(g)3P(g)Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是()A反应物M的浓度：a点小于b点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab段大于bc段4.一定条件下反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如图所示反应
3、物起始物质的量之比：n(H2)n(CO2)=2。下列说法正确的是()A该反应的H0B达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于a点Da点对应的H2的平衡转化率为90%5.某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=bC若其他条件不变，升高温度，则abD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab6.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨
4、水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B将、两溶液等体积混合，舒中高二统考化学第1页(共8页)所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1V27.常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中=1.0108，由水电离出的c(H)=11011molL1B将0.02molL1HCl溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH约为12C将0.1molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释
5、105倍后，溶液的pH78.浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abC相同温度下，电离常数K(HX)：abDlg=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小9.常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H)=molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，=11012的溶液：K、AlO、CO、
6、NaDpH=13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO10.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+3OH一=Al(OH)3B明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3电解C硫化钠的水解反应：S22H2O11.向10mL0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A由水电离出的c(H)：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点Cc(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)12.常温下，向10mL0.1molL1的H
7、R溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)=Kw=1.0101413.25时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B
8、.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)14.已知常温下Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=51013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：=360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1LNaCl
9、溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61molL115.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，200左右时供电，电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图所示。下列正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移舒中高二统考化学第3页(共8页)B电池工作时，电子由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是4HO24e=2H2O16.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2SLiPF6SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准
10、状况下H2为4.48L。下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4molL-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S17.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H2e=H2D关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法18.某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容
11、器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。(1)该反应的平衡常数为_。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(2)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变cv逆(CO)2v正(H2)d混合气体的密度不再发生改变(3)在一定压强下，向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”
12、）。该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离除CH3OH气体b适当升高温度c增大H2的浓度d选择高效催化剂二、未分类（共2题）1.汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，T时，K=0.09。在T下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(N2)/(molL1)0.0.460.92c(O2)/(molL1)0.0.230.92A.B平衡时，c(NO)：甲=丙乙C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c(N2)=0.4molL12
