《【部编】山西省2021年高二10月月考化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山西省2021年高二10月月考化学试题 Word版含答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山西省太原五中2021年高二10月月考化学试题 Word版含答案一、选择题（共20题）1.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成2.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测
2、得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4mol/(Ls)B(C)=0.5mol/(Ls)C(B)=0.6mol/(Ls)D(A)=0.15mol/(Ls)4.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A0.45mol/(Ls)B0.15mol/(Ls)C0.225mol/(Ls)D0.9mol/(Ls)5.在01mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHHCH3COO，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A加入NaOHB加入盐酸C加水D升高温度6.甲酸的
3、下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD9.下列事实不能用
4、勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)
5、加入催化剂，B的转化率提高ABCD11.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下
6、达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2，保持压强不变ABCD14.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=akJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.
7、0263mol/L15.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)=H2O（g）H=+44kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是A.B2H6(g)+O2(g)=B2O3(g)+H2O(g)H=-677.7kJmol-1B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)H=-2165kJmol-1C.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)H=-2033kJmol-1D.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O（l）H=-2033kJmol-116.已知H2
8、O(g)=H2O(l)H1Q1kJmol-1CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2kJmol-12CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为A.Q1Q2Q3B.0.5Q3Q22Q1C.0.5Q3Q22Q1D.0.5（Q1Q2Q3）17.T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡
9、向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大18.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)=0.2mol/(Ls)B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气
10、体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态19.右图曲线表示其他条件一定时，反应2NOO22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点Bb点Cc点Dd点20.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.65%二、填空题（共5题）1.某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分
11、别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。(4)某同学取等体积、等浓度的a稀硫酸、b盐酸、c醋酸三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；反应完毕产生气体体积的大小顺序是（相同条件）。（以上两空用序号排序回答）2.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=44kJmol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。3.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，CO和H2O浓度变化如下图。（1）04min的平均反应速率v(CO)_molL-
