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1、 山东省鱼台县第三中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共14题）1.根据下图所给信息，得出的结论正确的是A碳的燃烧热为bkJ/molB2C(s)+O2(g)2CO(g)H-2(b-a)kJ/molC2CO2(s)2CO(g)+O2(g)H+akJ/molDC(s)+O2(g)CO2(g)H-bkJ/mol2.氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO2=2S2H2O，下列不正确的是（）A属于置换反应B还原性：H2OH2SC氧化性：O2SD酸性：H2SH2O3.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是AMgOBMgCO3CNaOHDMg(OH)24.下表中关
2、于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO35.苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D邻二氯苯只有一种结构6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常
3、数Ksp=c(Ba2+)c(S),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7.关于分子式为C5H10的烯烃的下列说法正确的是()A该烯烃的一种同分异构体为CH2=CHCH(CH3)2名称为2-甲基-3-丁烯B其属于烯烃的同分异构体有5种C有一种同分异构体的名称为：2，2-二甲基-1-丙烯D该物质的结构简式最多有两个侧链8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y9.下列离子方程式
4、正确的是A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2OCFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O210.下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A钠与氧气B稀硫酸与铝片C二氧化硫与氨水D稀硝酸与铁粉11.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMRT原子半径nm0.0.1180.0900.1020.073主
5、要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是（）A氢化物的沸点为H2TH2RBL2+与R2的核外电子数相等C与稀盐酸反应单质Q比单质L快DM与T形成的化合物具有两性12.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有B只有C只有D13.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1molL1，向其中加入足量的硝酸
6、银溶液，过滤、干燥，可获沉淀l7.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为A1.5molL1B0.5molL1C1molL1D2molL114.已知：常温下，0.01溶液的为10，反应生成1mol正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则在水溶液中电离的为二、综合题（共2题）1.工业碳酸钠（纯度约为98）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为、。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程
7、式及必要的文字加以解释）。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在。（4）已知：Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)10H2O(g)H+532.36kJmol1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行，其理由是。2.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度：NH4HCO336；NaHCO3270；NH4Cl340；Na2CO3850（
8、1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：NaOHBaCl2HClNa2CO3，其加入的顺序合理的是ABCD过滤中用到玻璃棒的作用是；（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H
9、2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为。三、填空题（共5题）1.蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH）2Ni(OH）2。（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_极连接，电极反应式为_。（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu2H2O=Cu(OH）2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液DC
10、uSO4溶液ENaCl溶液（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了036g水。试回答下列问题：电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了ag金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R_（用含a、x的代数式表示）。电解含有01molL1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为_L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH_。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH48e4CO5CO22H2O，则正极的电极反应式为_。（5）
11、有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g）3H2(g）=CH3OH(g）H2O(g）HakJmol1；CH3OH(g）=CH3OH(l）HbkJmol1；2H2(g）O2(g）=2H2O(g）HckJmol1；H2O(g）=H2O(l）HdkJmol1。则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为。2.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。C中的化学反应的方程式是。（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是。（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH的实验方法为。3.某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、（2）实验时图中所示操作的先
