《【部编】广西陆川县2021年高二化学下学期期末考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】广西陆川县2021年高二化学下学期期末考试试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 广西陆川县2021年高二化学下学期期末考试试题及答案一、选择题（共16题）1.下列物质中，属于弱电解质的是()A.CO2B.NH3H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)2.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（）AOBFeCSiDCr3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为角形（V形）BCS2与SO2为直线形CSO3与CO为平面三角形DBF3与PCl3为三角锥形4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C工业上生
2、产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5.下列实验操作所用仪器合理的是()A.用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用25mL的酸式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液6.已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c（Cl-）=410-5.5mol/LC将0.001molL1AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr
3、溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)7.钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A钛元素在周期表中处于第四周期B族B上述钛原子中，中子数不可能为22C钛原子的外围电子层排布为3d24s2D钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素8.用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3V1V2，则所使用的仪器可能是（）A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管.以上仪器均可9.下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而
4、使反应速率增大BLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是BeC液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质D固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H210.可逆反应2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合
5、气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.11.少量铁粉与100mL0.01molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸ABCD12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213.如下图所示的三个容积相同的
6、容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）ABCD14.A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E215.下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）常温在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、
7、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的键数目为2NAB.3.9gNa2O2晶体中含有0.15NA个离子C.常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA二、填空题（共2题）1.下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请
8、比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是（用离子方程式表示）（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）25时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+5
9、.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_先沉淀（填离子符号），要使0.三、实验,探究题（共1题）1.草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗
10、涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200molL-1KMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.V1=20.20.0200V2=20.30.0200V3=19.请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒
11、外，一定需用下列仪器中的_(填序号)酸式滴定管B碱式滴定管C量筒(10mL)D锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250mL容量瓶（3）加入锌粉的目的是（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。四、推断题（共1题）1.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为（填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。_。
