《【部编】安徽省阜阳市2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省阜阳市2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省阜阳市界首中学2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷一、选择题1. (2020高一下界首期末)下列化学用语描述正确的是（ ）A . 40Ca的一种同位素为40KB . 中子数为10的氧原子： O C . S2- 的结构示意图 ： D . 18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O22. (2020高一下界首期末)化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示。该化学反应可能是（ ） A . NaOH+HCl =NaCl+H2OB . CaCO3 CaO+CO2 C . Fe+H2SO4 = FeSO4+H2D . 2C+O2(不足量) 2CO 3. (2020高一下界
2、首期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B . NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C . 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4. (2020高一下界首期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+ 、Ba2+ 、 、Cl- B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+ 、 、Cl- 、 C . c(Al3+ )=0.1molL-1的溶液中：K+ 、Mg2+ 、 、OH- D . 0.1molL-1 Na2CO3溶液：K+ 、Ba2+ 、
3、、Cl- 5. (2020高一下界首期末)某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2，下列措施不能加快该反应速率的是（ ）A . 升高溶液温度B . 加入少许 MnO2C . 向反应液中加水D . 增大 H2O2的浓度6. (2020高一下界首期末)瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药，其由 H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（ ）A . 简单离子半径：P3- N3- O2-B . 由 H、N、O 组成的化合物都是共价化合物C . 最简单氢化物的热稳定性：H2ONH3D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO47. (2020高一
4、下界首期末)化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是（ ） A . 银离子向铜极移动B . 铜极为该装置的正极C . 溶液的质量逐渐变小D . 石墨极上发生氧化反应8. (2020高一下界首期末)X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是（ ）A . Y 的氧化物中一定不含有共价键B . 单质Z是光导纤维的主要成分C . X元素在自然界中不存在游离态D
5、. R的最高价氧化物对应水化物为碱性9. (2020高一下界首期末)一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是（ ） A . Br2与 H2的总质量不变B . 反应器内气体压强不变C . Br2与 H2的质量比不变D . 反应器内气体密度不变10. (2020高一下界首期末)某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是（ ） 选项 选用药品 现象 结论 A Ag片、CuSO4溶液 无明显现象 金属性：CuAg B Cu片、FeCl3溶液 溶液由黄色变为蓝色 金属性：CuFe
6、C SO2、Na2SiO3溶液 溶液中有白色沉淀生成 非金属性：SSi D NaClO、HBr溶液 溶液由无色变为黄色 非金属性：ClBrA . AB . BC . CD . D11. (2020高一下界首期末)将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2molL-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75molB . b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5molC . 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5molL-1min-1D . 前40min铁片与盐酸反
7、应速率为v（HCl）=0.025molL-1min-112. (2020高一下界首期末)乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是（ ） A . a极与用电器的正极相接B . 该装置将化学能转化为电能C . 质子由装置左侧向右侧移动D . 该装置的电解质溶液呈酸性13. (2020高一下界首期末)下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明钠与水的反应放热 将钠投入水中，剧烈反应，钠熔化成闪亮的小球，四处游动 B 证明敞口放置的亚硫酸钠溶液已部
8、分变质 向试样中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 C 证明氧化铝的熔点高于铝 将用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上灼烧，铝箔熔化而不滴落 D 证明蛋白质溶液属于胶体 用激光照射蛋白质溶液，侧面能看到光亮的通路A . AB . BC . CD . D14. (2020高一下界首期末)某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为 N2+3H2 2NH3 ， 各物质的物质的量浓度随时间的变化如表已知转化率= 100%。下列叙述正确的是（ ） A . 前10min，v(H2)=0.2molL-1min-1B . 前20min，v(NH3)=0.18molL-1min-1C . 第10min时v(N2)
9、：逆反应速率正反应速率D . 反应进行10min时，N2的转化率等于60%二、非选择题（本题共6小题，共58分）15. (2020高一下界首期末)元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题： （1）X的原子结构示意图为_，其最简单氢化物的电子式为_。（2）Y 元素位于元素周期表中第_周期_族。（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，该水化物中含有_(填“共价键”、“离子键”)。（5）用电子式表示 WY 的形成过程：_。16. (2020高一下界首期末)H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电
10、池。回答下列问题：（1）H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示： 反应过程中反应物的总能量_(填“”“”或“=”)生成物的总能量。 H2S完全燃烧的化学方程式为_。 （2）以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32-+4H2O。 该装置将_能转化为 _能。 已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _，右室电解质溶液的pH _(填“变大”“减小”或“不变”)。 17. (2020高一下界首期末)X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族
11、。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素符号：X_，Y_，R_。（2）W 的原子结构示意图为_。（3）M 的电子式为_，属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：_。18. (2020高一下界首期末)某化学兴趣小组用如下实验探究SO2 的性质。回答下列问题：（1）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制
12、取SO2 ， 发生反应的化学方程式为 _SO2是_氧化物，故产生的SO2 尾气可用 _(填化学式)溶液吸收。（2）乙同学向盛有2mL氯水的试管中通入SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是_，发生反应的离子方程式为_。（3）丙同学的实验装置如图所示，装置 A中SO2 和O2的流速比约为 _加热后，玻璃管中的反应方程式为_。 19. (2020高一下界首期末)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_，然后经过滤、洗涤、干燥。（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2在同温同压下的体积之比是_。（3）现有 AlC
13、l3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl- 与SO42- 的物质的量之比为_。（4）某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3和SiO2 ， 不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 _。滤液II中溶质的用途之一是 _。电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 _(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 20. (2020高一下界首期末)磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。 回答下列问题：（1）将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。前10s消耗的氯气为_mol，该反应的化学方程式为_(A 用化学式表示)。前10s的平均反应速率v(Cl2)= _molL-1s-1。（2）将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。另一种酸C是 _(写名称)。A与热水反应的化学方程式为 _。
