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1、 安徽省当涂县石桥中学2021年高二化学上学期一、选择题（共18题）1.安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产B应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率C加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要D在火电厂推广碳收集和储存技术2.已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行3.将20mL0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措
2、施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水4.关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin)Dv(B)0.03mol/(Ls)5.已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的焓一定高于MBY的焓一定高于NCX和Y的总焓一定高于M和N的总焓D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化
3、铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应7.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关ABCD8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化
4、学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452kJ/mol10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂11.等物质的量的X
5、(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的最大转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CacdDD的体积分数变大13.COCl2(g)CO(g)Cl2(g
6、)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD14.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()15.如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少16.相同温度下
7、，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：ab92.B三个容器内反应的平衡常数：C平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：17.下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85
8、%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18.反应N2O4(g)2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC二、填空题（共4题）1.根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为：_。(2)反应过程的热化学方程式为：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“”、“”或“”)。2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧
9、水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。3.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd
10、处.。4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.0.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变c正（H2）逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。三、综合题（共1题）1.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目
11、前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；(2)氢气的转化率_；(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去D再充入1molH2(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。
