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1、 宾阳中学2021年春学期段考高二化学科试卷及答案一、选择题（共18题）1.据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是()A地下钢管连接锌块B掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀C钢闸门连接电源负极D汽车底盘喷涂油漆2.已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C
2、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏3.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH+SiO2=SiO32-+H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O4.下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
3、C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)5.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是()A醋B松花蛋C面条D可乐6.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.5molL-1B0.8molL-1C1.0molL-1D1.5molL-17.在2升的密闭容器中，发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟
4、A的平均反应速度为0.12mol/(L)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol8.电流表如图，C极、D极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.AA池一定是原电池，B池一定是电解池B若E极、F极均为石墨棒，右池中E极质量增加6.4g硫酸铜溶液C若E极为粗铜板材料，F极为纯铜，该装置能够精炼粗铜DD、E两极都发生氧化反应9.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气
5、态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H010.一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化11.在密闭容器中进行2SO2+O22SO3(g)(正反应放热)。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积12.已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热
6、化学方程式正确的是()A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJmol-113.A.碳棒上发生的电极反应:2C1-2e=Cl2B.电解过程中，B中NaCl溶液的浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD.若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变14.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的
7、适量NaOH溶液后，pH都可升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D1215.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2O16.某研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针
8、向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是()A.B.实验中，左侧的铜被腐蚀C.实验中，左侧电极的电极反应式为2H+2e-=H2D.实验和实验中，均有O2得电子的反应发生17.将20mL0.1molL-1的氨水与10mL0.1molL-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)B.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)C.2c(OH)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)D.c(H+)=c(NH
9、3H2O)+c(OH)18.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)下列分析一定正确的是()AKsp(PbS)Ksp(CuS)B整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-CuSD原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性二、实验,探究题（共1题）1.某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的
10、碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。三、填空题（共1题）1.在一定条件下，二氧
11、化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)如图所示，在10min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应速率_增大，反应K值_增大，最终平衡时SO2体积分数_增大，(以上均填“一定”“可能”或“不可能”)(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_min。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_。四、综合题（共2题）1.下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、
12、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀5.1.14.05.4完全沉淀8.3.25.26.7请回答下列问题：(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：。(2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有_，在操作中，x的最佳取值是(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3l8H2O，探究小组设计了三种方案：(填序号)，此时操作III的名称为_过滤洗涤干燥。(4)有同学提出看法，沉
