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1、 广西省贵港市桂平市第五中学2021年高二下学期化学检测试题含答案解析一、综合题（共1题）1.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。二、填空题（共3题）1.锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是C
2、u4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O请回答下列问题：(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是_。(2)基态S原子的价电子排布式为_。(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_。(4)PO43-的立体构型是_，其中P原子的杂化方式为_。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物Cu(CN)42，则1molCN中含有的键数目为_,1molCu(CN)42中含有的键数目为_。2.随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分
3、是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子
4、半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。三、选择题（共16题）1.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；
5、Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4与I2都是直线型分子，而H
6、2O不是直线型分子3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个
7、KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个5.已知NaCl的摩尔质量为58.5gmol1，其晶体密度为dgcm3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(4a3d)6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个、2个、2个、4个C晶胞中原子的配位数分别为6、8、8、12D空间利用率的大小关系为7.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、
8、B、C三种粒子数之比是()A394B142C294D3848.关于SiO2晶体的叙述正确的是()A.60gSiO2晶体中含有NA个分子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B.60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键9.下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连
9、成的直线的中央10.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是()ABCD11.下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()ABCD12.下列有关键和键的说法错误的是()A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者13.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，
10、原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子14.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区15.下列叙述正确的是()A.同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C.第A、A族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小16.下列有关电子排布图的表述正确的是()
