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1、 安徽省滁州市全椒县2021年高一化学下学期期中试题及答案一、未分类（共1题）1.下列各装置不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）二、选择题（共14题）1.下列关于化学键的说法不正确的是（）A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键2.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，其分子结构如图：它遇水反应方程为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法错误的是（）A.S2Cl2分子中有极性键、非极性键B.反应生成1molS，转移电子为3molC.S2
2、Cl2的结构式为：Cl-S-S-ClD.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2S2Cl23.能表示部分短周期元素原子半径变化规律的是（Z核电荷数，Y原子半径）（）4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它的一种同位素的核内有89个中子B它是副族元素C它是第六周期元素D它的原子核内有63个质子5.下列有关结构和性质的说法正确的是（）A.微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径X2-Y2+B.元素周期表共18列，第三列是第B族，第17列是A族C.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物
3、对应水化物的酸性越强D.短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构6.下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，正确的是（）A.NO能与NaOH反应生成盐和水B.通常N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)C.当有1molNO(g)生成时，反应吸收的能量为90kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量X原子比N易得到电子；气态氢化物水溶液的酸性HmXHnY；单质形成的气态氢化物X比Y稳定；氧化物对应水化物的酸性HmXOnHnYOm；单质熔点XYA.B.C.D.全部8.某元素X的最高正化合价与最
4、低负化合价的代数和为0，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是（）A.H4XO4B.H2XO4C.XH3D.H2X9.下列各项内容中，排列顺序正确的是（）单质的密度：KNaRb氧化性：KMnO4MnO2Cl2物质的熔点：AlNaK氢化物的沸点：AsH3PH3NH3热稳定性：H2OHFH2SABCD10.M和N均是短周期元素，已知aMn比bNm多两个电子层，则下列说法正确的是（）A.b5B.M只能位于第三周期C.anbm10或16D.N不可能位于第二周期11.重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，下列说法正确的是（）A.D是氢的一种核素，核内有2个中子B.1H
5、218O和D216O的相对分子质量相同B.3H2O和D2O互称同位素D.通过化学变化普通水可直接向重水转化12.如图为铅蓄电池的示意图下列说法不正确的是（）A.放电时,c(H2SO4)不变，两极的质量增加B.放电时，M为负极,其电极反应式为：Pb2+SO42-2e-=PbSO4C.电解质溶液中，H+由M电极向N电极移动D.充电时，N极应连接电源的正极13.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）A.X、N组成化合物不能与任何酸反应，与强碱反应B.Y、R气态氢化物及最高价氧化物水化物均为强酸C.Z、M、R对应最高价氧化物水化物相互间可反应D.Z单质能从M与R构成的盐
6、溶液中置换出单质M14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3三、多项选择（共1题）1.下列物质的电子式书写正确的是（）四、综合题（共1题）1.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计
7、了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学实验中选用的物质为：B，C；（2）乙同学具体操作如下：先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为。再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到；（3）根据乙同学的实验可得到的结论是：。五、填空题（共3题）1.：甲图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气
8、体的能力强，性质稳定。电解质溶液为KOH溶液。（1）工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的碱性（填“变大”、“变小”、“不变”）（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：a.2Li+H22LiHb.LiH+H2O=LiOH+H2已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。：乙图是以熔融的碳酸盐为电解
9、质的氢氧燃料电池。（3）A是（填化学式），Y是（填化学式）；（4）a电极反应是。2.已知A、B、C、D、E、F是前四周期中的元素（不包括稀有气体元素）有关性质和相关信息如下表：元素相关信息A常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性B最高价氧化物对应的水化物能1：1电离出电子数相等的阴阳离子C所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强D其单质为淡黄色气体E它是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度7.FD元素的单质在F元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）F在元素周期表中的位置为。B和F形成的含有共价键的化合物的电子式为。（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸
10、性强的化学式是：。（3）用一个化学方程式证明非金属性FD：。（4）1molA的某种氢化物甲中含18mol电子，写出甲的结构式：。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成A的另一种氢化物乙，乙的相对分子质量为43，其中A原子的质量分数为97.（6）在碱性条件下，C的单质可与EF2-反应制备一种可用于净水的盐EF42-，该反应的离子方程式为。3.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1）d和g的氢化物中沸点较高的是。（2）yd2由固态变为气态需要克服微粒间的作用力。（3）比较d、e常见离子的半径由大到小顺序（用化学式表示）。（4）气体分子(yz)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式是。（5）z和h形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子的稳定结构，该物质的化学式为。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式。（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2.若在10mL1mol/LR的溶液中逐滴加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为mol。
