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1、 山东省临沂市第十八中学2021年期末考试一、选择题（共16题）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮B用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体C多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为3.88，是因为水中溶解了更多的CO22.下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是ASiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料B金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭C硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2、3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28gB标准状况下，2.24LCl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NAC物质的量均为1mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NAD0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C相同条件下，同物质的量浓度水溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2C
3、O35.下列有关合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出Dmg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列离子方程式的书写正确的是A用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=2AlO2-+H2C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH-=NH3+H2OD将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O7.下列各组离子在指定的
4、溶液中一定能大量共存的是A漂白粉的水溶液中：Fe2、K、Ca2、BrBpH=0的溶液中：Cu2、Cl、SO、NaC含大量NO3的溶液：Fe3、Al3、SO32、HD能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO、Na、Ca2、Cl8.某工厂废水中含1.0010-2mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：A根据第步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+B第步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2，不含Fe(OH)3C欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO
5、4，理论上需要加入27.8gFeSO47H2O。D第步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角9.有一固体混合物，可能含有阴离子：NO、SO42-、SO32-、CO32-、AlO，阳离子：K、Al3、Cu2、NH、Na。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是A向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SOB向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出,说明一定存在CO32-和AlOC用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K没有NaD取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气
6、味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH、Al3、Cu210.下列物质在给定条件下能实现转化的是（）11.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论或原因ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应12.下列叙述正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓
7、硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥DBa2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病13.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是选项气体试剂现象结论SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水Cl2溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性ABCD全部14.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说
8、法不正确的是A一定含有Al，其质量为2.7gB一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3C混合物中含有0.05molMgCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等15.关于下列实验的叙述正确的是A实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性B实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应C用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2D将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl216.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量
9、增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中H2SO4浓度为4molL1B200mL混合酸中NO3-物质的量为0.2molCAB段的反应为Fe2Fe33Fe2，BC段产生氢气D加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1molH2SO4二、实验,探究题（共2题）1.短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）。请回答下列问题：（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式。（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理
10、，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：。（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸。C与D反应的化学方程式。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。甲同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是。甲同学设计的实验中，装置的主要作用。甲同学在实验过程中装置内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出
11、该反应的方程式。2.某同学利用下图所示实验装置制备少许Mg3N2，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）。已知：在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物。在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2。（1）上图中仪器B的名称是_，装置E中试剂的作用是_。（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置是_（填序号），其中反应的化学方程式为：。（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）。（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜
12、的物质的量至少为mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。三、填空题（共2题）1.Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如下图：据此回答下列问题：（1）向溶液I中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：。将溶液小心蒸干可得俗名为的酸式盐。（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为（填代号）。a.稀硫酸b.氢氧化钠溶液c.浓硝酸d.盐酸根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：。（3）向溶液中加入H2O2后反应的离子方程式是：。（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAg2O（5）简述由溶液获得CuCl22H2O的方法。（6）取溶液少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是（用简要文字说明）。2.乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。（1）以下推测正确的是_（填代号）。a该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
