《【部编】扶余市第一中学2021年度上学期月考试题 高 二 化 学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】扶余市第一中学2021年度上学期月考试题 高 二 化 学试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 扶余市第一中学2021年度上学期月考试题 高 二 化 学试题及答案一、选择题（共18题）1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：K+、SO42、Cu2+、ClB0.1mol/L的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3、ClC使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3、Ba2+、IDc（H+）/c（OH）=11012：NH4+、Cl、Ca2+、Br3.下列实验符合要求的是()A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右
2、两盘中各放上大小相同的纸片C若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为124.固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的()A.固体B.固体C.固体D.固体5.25，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是()A.酸性增强B.和的乘积增大C.减小D.减小6.常温下，将浓度为0.1molL-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ABCD7.下列化学方程式中，属于水解反应的是()AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2O
3、H2CO3DCO32+H2OHCO3+OH8.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A大于B小于C等于D不能确定9.下列物质间的反应能用H+OHH2O表示的是（）A醋酸和氢氧化钠B盐酸和氨水C硫酸氢钠和氢氧化钾D碳酸氢钠和氢氧化钠10.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAgBrBAgClAgBrAgICAgBrAgClAgIDAgBrAgIAgCl11.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4
4、)=2c(SO42)时，溶液的pH（）A等于7B大于7C小于7D无法判断12.常温时，将的盐酸和的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是（）A.B.C.D.13.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等14.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)Bc(K+)+c(S2)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)Dc(OH-
5、)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)15.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入()A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O16.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO17.下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）NH4ClNH4HSO4NH4Fe(SO4)2NH3H2OA显酸性，显碱性Bc(NH4+)：C溶液的pH：D溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(
6、SO42-)+c(OH-)18.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O已知:当pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在34时,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是（）A.直接加碱,调整溶液pH9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至34D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀二、填空题（共3题）1.
7、1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（用化学式表示）（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的_。原因是：_(用离子方程式表示)。（4）在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为。（已知25时KspMg(OH)2=1.81
8、0-11，KsPCu(OH)2=2.210-20）2._。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_12.5mL（填“”“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH-)的关系：c(H+)c(OH-)（填“”“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。3.完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“”或“”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
9、7（填“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）三、综合题（共1题）1.用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_（填答案字母序号）A.B.C.D.（5）根据下列数据计算，_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.0.6020.50第
