《【部编】安徽省江南十校2021届高三化学摸底联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省江南十校2021届高三化学摸底联考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省江南十校2021届高三化学摸底联考试题（含解析）一、未分类（共2题）1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口2.山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是（）A结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B可发生取代反应、水解反应、加成反
2、应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2二、选择题（共12题）1.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同2.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是（）A在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2、CH3CH2OH、NO3-B在由水电离氢离子浓度为110-12mol/L的溶液中：Fe2、Na、NO3-、ClC离子浓度相同的
3、溶液中CH3COO、SO42-、NH4、Cu2D无色溶液中：Fe3、NO3-、Na、Cl3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB46gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为02NAC106gNa2C03晶体中含CO32一数目为01NAD常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA4.下列离子方程式书写正确的是A、钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4+OHNH3+H2OC、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2OD、20mL02molL-1FeBr2溶液与0
4、004mol的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br25.X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是（）AY,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2Z04B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：26.一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O
5、10+2AgCl,下列有关说法不正确的是（）A负极反应式：Ag+Cl-e=AgClB电子从电源的正极经外电路流向负极CC1一不断向“海水”电池的负极移动D每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子7.下列图像描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图可以表示压强对可逆反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响，乙的压强大C图可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ8.下列实验操作完全正确的是（）9.下列
6、有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2DFeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体10.25，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是（）AH2A的电离方程式：H2A2H+A2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C相同pH的Na2A,Na2B溶液中物质的量浓度c(Na2A)c(Na2B)D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）
7、废水常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-，已知废水中Cr的含量为260gL1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是（）A上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H+6Fe2=2Cr3+7H2O+6Fe3C处理含铬废水可使用强碱Ba(OH）2，也可以使用弱碱氨水D当pH5时，废水中铬元素沉淀完全12.01mol某烃完全燃烧时生成308gCO2和126gH2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个一CH2，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A6种B8种C7种D10种三、实验,探
8、究题（共2题）1.实验室利用饱和NaNO2溶液(12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器，可用法收集N2。（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式(4）向20mL001mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=46X104)则图中a点的c(H）=，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）（已知）2.铝热反应是铝的一个重
9、要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是（2）该铝热反应的化学方程式为（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量试回答下列问题：量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为量气管在读数时必须进行的步骤是。取1g样品进行上述实验，共收集到448mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为。装置中分液漏斗上端和试管用橡胶
10、管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会填“偏大”或“偏小”）。四、综合题（共2题）1.硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法。（写两种）（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式。（3）双氧水和氨水的作用分别是（4）操作II包括
11、、洗涤、干燥，可制得MnSO4H2O粗产品洗涤中最好选用A稀硫酸B水C乙醇D浓硫酸2.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为336t，该过程中转移的电子数为mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除
12、去硫的化学方程式为（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是，物质W的化学式为（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为五、填空题（共2题）1.二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O2）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-2047kJ/mol。（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是ACO和H2的物质的量浓度比是1：2BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C容器中混合气体的体积保持不变D容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E容器中棍合气体的密度保持不变（2）600时，一步法合成二甲醚过程如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-10046kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-387kJ/mol则H2=。（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1m
