《【部编】全国I卷2021届高三下学期第二次大联考化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】全国I卷2021届高三下学期第二次大联考化学试题含答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 全国I卷2021届高三下学期第二次大联考化学试题含答案解析一、推断题（共1题）1.高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下：已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl+HCl请回答下列问题：(1)C的名称是_，D的结构简式为_。(2)EF的反应类型是_，E分子中官能团的名称是_。(3)写出C和G反应生成H的化学方程式_。(4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应1mol该有机物与3molNaOH恰好完全反应分子结构中不存在其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为_。(5)参照上述流程，以
2、1-丁烯为原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，设计合成路线_(无机试剂任选)。二、填空题（共1题）1.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：铜：Ar3d10；铜：Ar3d104s1铜：Ar3d104p1锌：Ar3d104s1锌：Ar3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为_(填字母)。a.b.c.d.画出基态铜原子的价电子排布图_。(2)Cu2+与NH3H2O等形成配离子。Cu(NH3)42+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则Cu(NH3)42+的空间构型是_(填“正四面体”或“正四边形”)。(3)
3、CuF2晶体的熔点为836。其能量循环图示如下(a、b、c等均大于0)：F-F键能为_kJmol-1，CuF2(s)的晶格能为_kJmol-1。(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有_种，M的熔沸点比N的高，原因是_。(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为铜与铜原子最近距离为_nm。磷青铜晶体密度为_gcm-3(用代数式表示)。三、综合题（共2题）1.二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-xkJmol-1
4、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-ykJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-zkJmol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=_kJmol-1(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_(填字母)。a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率b.体系中减小，平衡一定向正方向移动c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k
5、正c(CO)c(H2O)-k逆c(CO2)c(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。500K时，将9molH2和3molCO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-l，该温度下，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可，无需化简)。由图像可以得出的结论是_(答两条)。(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体
6、积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为_。2.氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287gmol-1，M为_(填化学式)。(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是_(用离子方程式表示)。(3)“浸铋”中，铋
7、的浸出率与温度关系如图所示：在高于40左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_(从两个角度分析)。(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0molL-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是_。(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为_。从绿色化学角度看，浸液4可以用于_(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmolL-1的AgNO3标准溶液滴定至终点
8、(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为_%(用含m、c、V的代数式表示)。四、实验,探究题（共1题）1.丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有关物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/-87-12913-22.密度/gmL-30.8408
9、51021.58溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水(1)操作需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是_。(3)操作包括_、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集_(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmL。已知室温下气体摩尔体积为VLmol-1。调平B、C液面的操作是_；实验测
10、得丙烯醇的摩尔质量为_gmol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。五、选择题（共6题）1.已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系B.C.溶液中水的电离程度：MND.N点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)2.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的
11、乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A.3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.氢化物的熔点一定是：YZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC.X、Y、Z
12、三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W4.维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体C.六元环上的一氯代物有4种D.1mol该分子能和4molH2发生加成反应5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数
13、为0.25NA6.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化六、未分类（共1题）1.美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A.放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应B充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D.电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气
