《【部编】2021年高考化学一轮复习专题11.1 化学实验基础知识测案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年高考化学一轮复习专题11.1 化学实验基础知识测案（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年高考化学一轮复习专题11.1 化学实验基础知识测案（含解析）一、选择题（共10题）1.下列说法正确的是:（）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用ABCD2.下列做法不正确的是()。A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D金属钠着火时,用细沙覆盖灭火3.下列关于实验操作的叙述正确的是A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动
2、温度计C纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出4.下列有关实验的叙述正确的是A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B用100mL量筒配制100mL0.1000molL-1Na2CO3溶液C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO425.下列操作会导致实验结果偏高的是A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取2000mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用
3、托盘天平称量105g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6.下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7.下列有关安全事故的处理不恰当的是A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆8.下列有关试剂的保存方法，错误的是A
4、氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）10.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应二、实验,探究题（共3题）1.实验室用NaOH固体配制0.1000molL-1NaOH溶液500mL（1）用托盘天平称取NaOH固体_g溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_(填仪器选项符号)A玻璃棒B胶头滴管C烧杯D500mL容量瓶（
5、2）用所配制的0.1000molL-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是_。滴定的实验数据记录：滴定次数NaOH溶液体积（mL）V1V213.4421.41.537.47.6处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_。（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是_(填选项符号)A滴定管用待装液润洗B锥形瓶用待装液润洗C滴定前滴定管末端气泡没赶尽D滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结
6、果可推算实验温度下HA的Ka=_。2.化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。若气体从B口进入，可收集的气体是_；若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“A”或“B”）口进入，可
7、以收集的气体是_。3.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为_，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）图中右边试管中试剂是_。（5）分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_。（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_。三、未分类（共1题）1.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL
8、0.01molL1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为，此液体具有的性质是（填字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c将该液体进行过滤，可得到红褐色固体d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是（填化学式）。已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H1118kJmol12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H1675.7kJmol1则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。
