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1、 2021年黑龙江省牡丹 江一中高二（下）第二次月考化学试卷带解析一、选择题（共22题）1.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）ABeCl2BNH3CBF3DH2O2.下列说法中正确的是（）As区都是金属元素Bs区都是主族元素C稀有气体在ds区D所有非金属元素都在p区3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）AC2H4CH4BCO2H2SCC60C2H4DNH3HCl4.下列关系正确的是（）A沸点：戊烷2，2二甲基戊烷2，3二甲基丁烷丙烷B同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸（C7H6O2）C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D密度：CCl4CHCl3H2O
2、苯5.某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（）A乙醇的同系物B乙醛的同系物C丙醇的同分异构体D丙醛的同分异构体6.按碳骨架分类，下列说法正确的是（）ACH3CH（CH3）2属于链状化合物B属于芳香族化合物C属于脂环化合物D属于芳香烃7.禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一以下两种兴奋剂结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A利尿酸分子中有三种官能团B两种分子中的所有碳原子均不可能共平面C两种兴奋剂均属于芳香烃D两种分子均可发生加成反应8.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A3种B4种C5种D6种9.下列事实与氢键有关的是（
3、）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱10.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和N2BN2H4和C2H4CO3和SO2DCO2和N2O11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是（）ABCD12.A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）AC元素的最高正价为+
4、7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+D还原性：A2C13.由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（）A加成取代取代取代B取代加成取代取代C取代取代加成取代D取代取代取代加成14.最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能一般条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A6mol；1molB5mol；1molC6mol；2molD5mol；2mol15.某分子式为C10H2
5、0O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）A2种B8种C6种D4种16.断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）A与、与分别互为同分异构体B、互为同系物C等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、均能与氢氧化钠溶液反应17.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A一个分子中含有12个H原子B能使酸性KMnO4溶液褪色C苯环上的一氯代物有2种D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量
6、均为3mol18.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线19.下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A1s2与2s2的元素BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素20.有Xn+、Ym+、Zn，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是（）A它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，
7、酸性依次增强B它们的原子半径依次增大C它们的单质在常温常压下的密度依次减小D它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质21.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时X显负价，Y显正价B第一电离能X大于YC最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY22.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）AMgBBMg3B2CMgB2DMg2B3二、填空题（共2题）1.下列曲线分别表示元素
8、的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数（2）A族元素氢化物的沸点（3）第三周期元素单质的熔点（4）第三周期元素的最高正化合价（5）IA族元素单质熔点（6）F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径2.图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替
9、结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度为（用M、NA、d表示）三、推断题（共2题）1.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内
10、含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）YZ2分子的立体结构是；（3）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是HF分子间存在2.以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料的路线：已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮根据以上信息回答：（1）A的分子式，F中官能团的名称是（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为（3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）、
