《【部编】2021年高一第二学期第二次月考理科化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年高一第二学期第二次月考理科化学试卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年高一第二学期第二次月考理科化学试卷一、选择题（共19题）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.门捷列夫在描述
2、元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高24.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A.1与6B.2与8C.9与11D.8与145.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
3、A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6.下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B电灯工作时，电能全部转化为光能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有A.乙醇燃烧B.KClO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水8.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热
4、能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度10.下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%11.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内压强是开始时的1.5倍B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1
5、molCD容器内各物质的浓度不随时间变化12.下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘13.在CH2=CHCH3CH2=CHCl苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是ABCD14.下列反应的生成物为纯净物的是ACH4与Cl2光照B氯乙烯加聚C乙烯和氯化氢加成D丙烯和氯化氢加成15.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲
6、苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mABCD16.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏水洗用于燥剂干燥10%NaOH溶液洗水洗正确的操作顺序是A、B、C、D、17.乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A、和金属钠作用时，键断裂B、和浓H2SO4共热至170时，键和断裂C、和CH2COOH共热时，键断裂D、在Ag催化剂下和O2反应时，键和断裂18.下列关于乙酸的叙述正确的是A.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B乙酸分子中既有极性键，又有非极性键C乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生
7、化学反应D等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大19.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102二、未分类（共2题）1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ACH3CH2CH2CH3BCH3CH3CDCH3CH2CH32.（6分）某有机物A的分子式为C4H10O，且1molA能与足量金属钠反应生成0.5molH2(标准状况)，（1）试写出A可能的结构简式（2）
8、任选一种结构写出在铜作催化剂加热条件下的氧化反应方程式三、推断题（共1题）1.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F，G，H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应中是剂，反应中是剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A的电子式为。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。(5)写出B与F反应的化学方程式。四、填空题（共3题）1.（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，
9、它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体，稀释时能放出大量热；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）（4分）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法（4
10、分）2.（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（2分）（3）电极表面镀铂粉的原因为（2分）（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LIHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。3.（11分）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2分）实验时放出气体的总体积是mL。放出1/3气体所需时间为min。反应放出3/4气体所需时间约为
