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1、 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡一、选择题（共9题）1.下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)2.25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH
2、2S电离常数(25)1.4.91010K11.3107K27.11015下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Bamol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10dmol/L3.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()A0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体
3、积混合B向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标准状况)C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)24.25时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线，滴加10mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线，滴加20mL溶液时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线，所滴加溶液在10
4、20mL之间时存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线，滴加10mL溶液时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)5.已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012mol3L3，下列叙述正确的是()A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104molL1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D将0.001molL1的AgN
5、O3溶液逐滴滴入0.001molL1的KCl和0.001molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀6.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)7.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11
6、012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分8.盐类水解原理下列说法不正确的是()ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013天津，5D)B向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液
7、变红，原因是COH2OHCOOH(2010北京，10D)C由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHD在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)c(CH3COO)(2012天津理综，5D)9.常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl
8、和0.001molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变二、填空题（共3题）1.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1molL1电解质溶液的p
9、H随温度变化的图像。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；室温时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值)。(3)室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中该溶质的pClg10
10、33。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOHCO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1)在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)pH4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_。(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为_；现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp11012)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为_(溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀完全)。2.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在10
11、0开始升华，157时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4Ka15.4102HC2OKa25.4105NH3H2OKb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109。将0.02molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。3.溶液中粒子浓度大小比较填写下列空白：(1)0.1molL1的NaHCO3溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。(2)0.1molL1的Na2CO3溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。
