《【部编】【备战2021】高考化学试题汇编-- 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【备战2021】高考化学试题汇编-- 盐类的水解（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【备战2021】高考化学试题汇编-盐类的水解一、选择题（共10题）1.已知：95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH+HA-，HAH+A2-B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2A溶液产生的H2多2.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为H=-241.8kJmol-1B.乙表示恒温恒容条件
2、下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH3.常温下amolL1稀氨水和bmolL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH)c(Cl)B、若ab，则c(NH)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H)D、若ab，则c(OH)c(H）4.氯碱工业的产物NaOH与不同物质
3、反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.9.710.35.2下列说法中，正确的是()A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（H+）c（HSO3-）c（SO32-）c（OH-）5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+
4、O2BNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClC2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2ODK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O6.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1molL-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32)C.将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在2
5、5时，1molL-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)7.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
6、下列叙述中正确的是（）w100%c向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)ABCD9.常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)10.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO3
7、2-)B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)二、综合题（共1题）1.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴
8、离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_。（3）写出的离子方程式_。（4）简述D溶液呈碱性的理由_。三、填空题（共1题）1.A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化
9、合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为_。写出BA3的电子式_。(2)上述元素中，原子半径最大的是_(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_(写化学式)。(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示_。(4)A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_。四、未分类（共2题）1.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C图中所涉及的盐类物质均可发生水解DNH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
