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1、 太原市 2021年第一学期高一年级阶段性测评 化 学 试 卷带解析一、选择题（共20题）1.1.在天然气运输车上应张贴的标志是2.下列物质中，属于电解质的是A.FeB.BaSO4C.C2H5OHD.NaOH溶液3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是A.醋的酿造B.金属生锈C.动植物呼吸D.石膏点豆腐4.4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的A.电泳现象B.丁达尔效应C.布朗运动D.聚沉现象5.本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是A.蒸发B.萃取C.升华
2、D.分液6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是A.铝箔包装食品B.铜丝作导线C.银的粉末刷暖气片D.铁粉作食品脱氧剂7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是A.仪器a是圆底烧瓶B.冷却水从b口通入C.操作时先加热，后通入冷却水D.该装置可用于分离水和乙醇9.下列电离方程式书写正确的是10.2-.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量NaOH溶液加过量稀盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶，正确的操作顺序是A.B.C.D.11.除去括号内的杂质，所用方法不正确的是A.汽油（水）
3、分液B.NaCl（水）蒸发C.水（碘）萃取D.Fe（OH）3胶体（NaCl）过滤12.实验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是A.此试剂属于纯净物B.H2SO4的摩尔质量为98C.1mL此硫酸的质量为1.84gD.一瓶此硫酸中含有18.4molH2SO413.下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠燃烧时发出黄色火焰C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火14.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.铁与氯化银混合Fe+Ag+=Fe2+AgC.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2F
4、e2+D.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu15.相同物质的量的CO2与SO2相比，下列说法不正确的是A.质量之比为1：1B.分子数之比为1：1C.原子总数之比为1：1D.氧元素的质量比为1：116.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A.25mL0.4mol/LNaNO3溶液B.10mL0.3mol/LNa2SO4溶液C.40mL0.5mol/LNaOH溶液D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液17.透过现象看本质，下列有关叙述错误的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强C.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同D.复分解
5、反应发生的本质是溶液中离子浓度减小18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32gO2所含原子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-数为1.5NAD.溶有1.42gNa2SO4的溶液中所含Na+数为0.02NA19.将充有CH4的小气球置于同温同压下充满氯气的密闭容器中（气球本身质量忽略），可观察到气球20.归类法能有效提高学习、研究的效率。现有以下几种物质：铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶体。（1）请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置，并完成表中其他内容。（2）请从（1）中选择合适的物质作为反应物，写出一个
6、有沉淀生成的离子方程式二、未分类（共1题）1.2-三、实验,探究题（共3题）1.同学们在实验室里配制80ml1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH.B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中.C.继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切.D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。请回答下列问题。(1)配制时所选容量瓶的规格是mL,需要
7、NaOH固体的质量是(2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法，改进后正确的操作顺序是（填序号）(3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是和。(4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是。2.同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。请回答下列问题。（1）仪器D的名称是。（2）C的作用是。（3）A的试管内发生反应的化学方程式是。（4）B的水中有气泡产生时，不应立即收集气体，原因是；一段时间后待试管内收集满气体，欲证明该气体的成分，应进行的实验操作是。（5）实验结束后，同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁，欲证明该猜想，可进行的实验操作是，若该猜想正确，则观察到的实验现象是。3.取一张
8、铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛有红墨水的U型管(如右图)。（1）除去铝箔表面氧化膜的简单方法是。（2）若将右图中的试管插入NaOH溶液中，可观察到，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。该过程中有关反应的化学方程式是。红墨水左右水柱变化的原因是。若将NaOH溶液用一种pH7的溶液代替，也会观察到相同现象，则该溶液可能是，有关反应的离子方程式是。（3）若将右图中的试管插入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。同学们猜想此“白毛”的成分中可能有Al2O3，而不可能有HgO,理由是。四、综合题（共1
9、题）1.2-雾霾严重影响了人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有以下几种离子：Na+、Mg2+、SO4、-NO3、Cl，兴趣小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液，经预处理后完成了如下实验。（1）沉淀1的成分是，溶液1中一定含有的溶质是。（2）沉淀2与H+反应的离子方程式是。（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定含有的离子是。（4）某同学采用了另一种方法：取少量该试样溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生的白色沉淀，由此确定该雾霾中一定含有Cl-，你认为他的结论是否正确（填“是”或“否”），理由是。五、填空题（共1题）1.A.(13分)H2O2在实验、医疗、化工方面有广泛的应用。（
10、1）H2O2中O的化合价为。（2）实验室中用双氧水（H2O2溶液）制取O2的化学方程式为。（3）酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的H2O2反应，其化学方程式是：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2+5H2O已知：稀MnSO4溶液几乎无色用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。X的化学式是，KMnO4的摩尔质量是。上述反应中的还原剂是，被还原的元素是。高锰酸钾的颜色是色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是，反应后溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。0.2molKMnO4参加上述反应，转移电子mol。六、计算题（共3题）1.将2.3g金属钠投入100mL水中。（1）请计算生成气体的体积（标准状况下）。（2）若反应前后的液体体积无明显变化，请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。2.中国古代“四大发明”之一的黑火药，在爆炸时发生反应的化学方程式是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2(1)写出一个有KNO3生成的化学方程式。(2)检验CO2常用的试剂是，有关反应的离子方程式是。(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。(4)上述反应中C是剂（填“氧化”或“还原”），被还原的元素是。按反应中各物质的量的关系配制黑火药，27g黑火药中C的物质的量是。27g黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是。(5)黑火药在空气中
