《【部编】山东省临沂市蒙阴县实验中学2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山东省临沂市蒙阴县实验中学2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省临沂市蒙阴县实验中学2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. (2018高二上蒙阴期中)纯净的水呈中性，这是因为（ ）A . 纯水中c(H+)= c(OH-)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.010-14D . 纯水中无H+也无OH-2. (2018高二上蒙阴期中)25、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B
2、 . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-13. (2018高二上蒙阴期中)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A . B . C . D . 4
3、. (2018高二上蒙阴期中)相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同5. (2018高二上蒙阴期中)根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是() A . H1H2H3H4B . H1H2H3H4C . H1H2H3H4D . H1H2H3H46
4、. (2018高二上蒙阴期中)一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（） A . 增加了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量7. (2018高二上蒙阴期中)在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ） A . v（B）=0.045mol/（Ls）B . v（B）=0.03mol/（Ls）C .
5、v（C）=0.03mol/（Ls）D . v（C）=0.06mol/（Ls）8. (2018高二下房山期中)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )。A . 硝酸铵B . 生石灰C . 氯化镁D . 食盐9. (2018高二上蒙阴期中)对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成10. (2018高二上蒙阴期中)已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)H234.1
6、kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) 的H是 () A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/molD . 169.4 kJ/mol11. (2018高二上蒙阴期中)某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则 （ ） A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的
7、体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12. (2018高二上蒙阴期中)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 A . B . C . D . 13. (2018高二上蒙阴期中)下列说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO
8、是弱电解质B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOH C . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强14. (2018高二上蒙阴期中)在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）A . SO2(g) O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/mol B . 2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJ/mol C . SO2(g) O2(g) SO3(g) H122.9
9、 kJ/mol D . 2SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol 15. (2018高二上蒙阴期中)在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol16. (2018高二上蒙阴期中)在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)
10、 nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 417. (2018高二上蒙阴期中)在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是() A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变18. (2018高二上蒙阴期中)下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关
11、系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n319. (2018高二上蒙阴期中)把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）变为原来的1/10B . c（H）变为原来的 C . c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的导电性增强20. (2018高二上蒙阴期中)下列有关化学反应速率的认识正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种
12、反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快二、填空题21. (2018高二上蒙阴期中)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H99 kJ/mol。 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填升高或降低），理由是_；（2）图中H_kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol
13、/（Lmin），则v（O2）_mol/（Lmin）、v（SO3）_mol/（Lmin）；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的H_。22. (2018高二上蒙阴期中)反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡 （1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。（2）若增大A的物质的量，平衡_移动（3）若减小体积使压强增大，则平衡_ 移动（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 23. (2018高二上蒙阴期中)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1
14、101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2 ， 则_11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是_（2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_24. (2018高二上蒙阴期中)有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_（填字母代
