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1、 山东省淄博任城区英才高级中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共11题）1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在标准状况下，NA个硫酸分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NAD1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA2.摩尔是A物质的量的单位B物质的质量单位C物质的数量单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D甲苯既
2、可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色4.波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B该物质不溶于水C波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH5.如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列说法正确的是Aab线上任意点溶液均显中性Bb点时，溶液的pH6，显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污
3、染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中错误的是AKClO3在反应中得到电子BClO2中氯的化合价为4价C在反应中H2C2O4是还原剂D1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DD若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物
4、，且D可与铜反应生成B或C8.30mL0.2mol/LKCl溶液与20mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是A1:1B2:3C2:1D3:19.取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210.关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；使用前要先检查容
5、量瓶是否漏液；容量瓶可以用来加热；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD11.下列反应的离子方程式书写正确的是A铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3二、未分类（共5题）1.可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时无气体放出B溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C滴加盐酸时有气泡放出D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2
6、.下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3.1丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是ACH3CH2CHOBCH3CH2COOHCCH3COCH3DCH3CH2OCH34.用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)=c(Cl)，c(OH)=c(H
7、)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)5.某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。根据上述实验现象回答下列问题：（1）该粉末中一定含有，可能含有。（2）步骤中反应的化学方程式为。（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是。三、填空题（共2题）1.元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素与Y元素
8、能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和05molY2单质，发生反应：2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)H0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“”、“”或“”)。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
9、。Av正(Y2)2v逆(MY3)B混合气体的密度不变Cc(MY2)c(MY3)D混合气体的总物质的量不变E容器内温度不变FMY2和Y2的质量比不变（3）27克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生39克沉淀时，求此时V的值2.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是。（2）容量瓶上需标有以下五项中的；温度浓度容量压强刻度线（3）下列
10、配制的溶液浓度偏低的是；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水四、实验,探究题（共1题）1.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；（以上2空填相应微粒的符号）（2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种
11、方法五、综合题（共3题）1.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：为抑制FeCl3水解，溶液X为。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用
12、标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；_，得到无水FeCl3。2.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂
