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1、 山东省淄博任城区英才高级中学2021年高二下期6月月考化学试卷(解析版)一、选择题(共11题)1.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A在标准状况下,NA个硫酸分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NAC在标准状况下,22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NAD1molC12发生化学反应,转移的电子数必为2NA2.摩尔是A物质的量的单位B物质的质量单位C物质的数量单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D甲苯既
2、可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色4.波立维是国家刚刚引进的新药,它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐,它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B该物质不溶于水C波立维能和氢气反应,每摩最多可消耗3mol氢气D它可以与NaOH溶液反应,1mol该物质最多可消耗4molNaOH5.如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列说法正确的是Aab线上任意点溶液均显中性Bb点时,溶液的pH6,显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污
3、染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中错误的是AKClO3在反应中得到电子BClO2中氯的化合价为4价C在反应中H2C2O4是还原剂D1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2OB若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2C若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DD若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物
4、,且D可与铜反应生成B或C8.30mL0.2mol/LKCl溶液与20mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是A1:1B2:3C2:1D3:19.取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210.关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器;使用前要先检查容
5、量瓶是否漏液;容量瓶可以用来加热;不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液;一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD11.下列反应的离子方程式书写正确的是A铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2OHHCO3CaCO3H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OHAl(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O2HCO3二、未分类(共5题)1.可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时无气体放出B溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C滴加盐酸时有气泡放出D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2
6、.下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小3.1丙醇的蒸气和空气混合,通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中,和该化合物互为同分异构体的是ACH3CH2CHOBCH3CH2COOHCCH3COCH3DCH3CH2OCH34.用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl),c(OH)c(H)Bc(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H
7、)Cc(Cl)c(NH4),c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4),c(H)c(OH)5.某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分,某探究小组做了如下实验。取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成。取少量粉末加入稀盐酸,有无色无味的气体产生。根据上述实验现象回答下列问题:(1)该粉末中一定含有,可能含有。(2)步骤中反应的化学方程式为。(3)为了确定沉淀的成分,需要进行的操作是。三、填空题(共2题)1.元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,M元素与Y元素
8、能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中两种元素质量分数相同;N、Z、X的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应,回答下列问题:(1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式_。(2)两个体积相等的恒容容器,甲容器通入1molMY2和1molY2单质,乙容器通入1molMY3和05molY2单质,发生反应:2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)H0,甲、乙起始反应温度相同,两容器均和外界无热量交换,平衡时,甲中MY2的转化率为a,乙中MY3的分解率为b,则a、b的关系为a+b1(填“”、“”或“”)。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号)
9、。Av正(Y2)2v逆(MY3)B混合气体的密度不变Cc(MY2)c(MY3)D混合气体的总物质的量不变E容器内温度不变FMY2和Y2的质量比不变(3)27克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL,当溶液中产生39克沉淀时,求此时V的值2.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是。(2)容量瓶上需标有以下五项中的;温度浓度容量压强刻度线(3)下列
10、配制的溶液浓度偏低的是;A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水四、实验,探究题(共1题)1.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是;(以上2空填相应微粒的符号)(2)现提供以下试剂:A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种
11、方法五、综合题(共3题)1.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示:为抑制FeCl3水解,溶液X为。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤,其目的是。为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用
12、标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;_;_;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O;_,得到无水FeCl3。2.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂