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1、 2021年第一学期期末高二普通班化学试题(卷)及答案一、选择题(共20题)1.热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态,主要因为()A、物质呈现的状态与反应热有关B、可以具体说明反应进行的情况C、物质呈现的状态与生成什么物质有关D、说明反应条件2.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是()A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存3.下列各组两个反应互为可逆反应的是()H2+Cl2点燃2HCl与2HClH2+Cl2H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22S
2、O2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2A.B.C.D.4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.6.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不
3、同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1K2K37.下列说法中,正确的是()A.在任何条件下,纯水的pH都等于7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在95时,纯水的pH小于7,显酸性D.在95时,纯水中的H+小于107molL18.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中c(OH-)c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol/LD.pH7的溶液9.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH)c(H+)10.在Al3+3H2OAl(OH)33
4、H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,采取的措施不合理的是()A.加入适量NaOH(s)B.通入氨气C.加热D.加入NaCl溶液11.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.(NH4)2SO4NH4ClNa2SNaNO312.实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是()A.在水溶液中,HCO3仅仅发生水解B.在水溶液中,HCO3仅仅发生电离C.在水溶液中,HCO3的电离程度要大于水解程度D.在
5、水溶液中,HCO3的水解程度要大于电离程度13.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3H2O15.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色
6、加深,说明盐类水解是吸热的C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丁学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的16.在25时,用0.125molL-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A.13B.12C.10D.1117.下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.CuSO4D.Ca(NO3)218.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2
7、+2OH-B.NH4NO3:NH4+H2ONH3H2O+H+C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.KF:F-+H2OHF+OH-19.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D.c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)20.根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.K2=5.
8、61011A.二、填空题(共3题)1.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为(3)已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)
9、+4H2O(l)H=-2220.0kJ/mol已知:H2O(l)H2O(g)H=+44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:2.请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式(1)硫酸钾溶液;(2)磷酸钠溶液;(3)氯化铁溶液;(4)溴化钠溶液;(5)硫化钾溶液3.常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题:上述溶液中有水解反应发生的是(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的(2)比较、溶液,pH值较大的是;(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH)的值将(填
10、“变小”、“变大”或“不变”);三、综合题(共1题)1.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:(1)配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液,计算需称量g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.22.6220.0020.22.7220.0030.22.8020.00滴定达到终点的标志是.根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字).排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失。四、计算题(共1题)1.乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下,0.01mol/L乙酰水杨酸水溶液中,它的电离度为5.7%,求该酸的电离常数