《【部编】2021年第一学期期末高二普通班化学试题（卷）及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年第一学期期末高二普通班化学试题（卷）及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年第一学期期末高二普通班化学试题（卷）及答案一、选择题（共20题）1.热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为()A、物质呈现的状态与反应热有关B、可以具体说明反应进行的情况C、物质呈现的状态与生成什么物质有关D、说明反应条件2.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是()A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存3.下列各组两个反应互为可逆反应的是（）H2+Cl2点燃2HCl与2HClH2+Cl2H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22S
2、O2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2A.B.C.D.4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.6.下列关于电离常数的说法中正确的是（）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不
3、同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1K2K37.下列说法中,正确的是()A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95时，纯水的pH小于7，显酸性D.在95时,纯水中的H+小于107molL18.下列溶液一定显酸性的是（）A.溶液中c（OH-）c（H+）B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c（H+）=10-6mol/LD.pH7的溶液9.下列说法正确的是（）A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH)c(H+)10.在Al3+3H2OAl(OH)33
4、H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是()A.加入适量NaOH(s)B.通入氨气C.加热D.加入NaCl溶液11.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.(NH4)2SO4NH4ClNa2SNaNO312.实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是()A.在水溶液中,HCO3仅仅发生水解B.在水溶液中,HCO3仅仅发生电离C.在水溶液中,HCO3的电离程度要大于水解程度D.在
5、水溶液中,HCO3的水解程度要大于电离程度13.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3H2O15.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色
6、加深，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的16.在25时，用0.125molL-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A.13B.12C.10D.1117.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A.NaHCO3B.NaHSO4C.CuSO4D.Ca(NO3)218.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2
7、+2OH-B.NH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+C.CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D.KF：F-+H2OHF+OH-19.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D.c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)20.根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.K2=5.
8、61011A.二、填空题（共3题）1.（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）
9、+4H2O（l）H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：2.请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式(1)硫酸钾溶液；(2)磷酸钠溶液；(3)氯化铁溶液；(4)溴化钠溶液；(5)硫化钾溶液3.常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：上述溶液中有水解反应发生的是(填编号,下同)，溶液中溶质存在电离平衡的(2)比较、溶液，pH值较大的是；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH)的值将(填
10、“变小”、“变大”或“不变”)；三、综合题（共1题）1.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.22.6220.0020.22.7220.0030.22.8020.00滴定达到终点的标志是.根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字).排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。四、计算题（共1题）1.乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下,0.01mol/L乙酰水杨酸水溶液中,它的电离度为5.7%,求该酸的电离常数
