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1、 2021年衡阳市八中第二次质量检测化学试卷一、选择题（共26题）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22.分析右边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是H=a（a0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）H=a（a0）C.2A+B=2CH=a（a0）D.2C=2A+BH=a（a0）3.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13molL1，该溶液可能是氯化氢水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaC
2、lC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子化合物芳香化合物ABCD6.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OHD.HS+H2OS2+H3O+7.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl8.分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分
3、异构体的数目是A2种B3种C4种D5种9.下列化学用语书写正确的是A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=57.3kJmol110.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl11.在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:ANaOHBH2SO4
4、CKClDCH3COOH12.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的A.生成物的浓度一定增大B.生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低D.正反应速率一定大于逆反应速率13.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A和B和CD只有14.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121AClBBa2+CMg2+DF15.据报道，最近
5、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是A充电时有CH3OH生成的电极为阳极B放电时电解质溶液的pH逐渐增大C构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e-8OH-CO32-+6H2O16.25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为：A9:1B1:11C1:9D11:117.一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已
6、经问世，其装置如右图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是A通入O2的电极为负极B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C电池工作时H+移向负极D负极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+18.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是：19.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是A8gB16gC32g
7、D64g20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.改用硝酸C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片，改用铁粉21.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量氨水过量恰好完全反应c(NH4+)=c(Cl)c(NH4+)c(Cl)正确的是ABCD22.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO223.在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A.B.C.D.24.已知在pH为45的环境中，Cu
8、2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45C.加入纯Cu将Fe2+还原为FeD.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4525.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是Ac(Na)c(
9、HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等Dc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)26.用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）E为电源的极（填“正”或“负”）；（2）A中发生反应的化学方程式为；（3）在B中观察到的现象是；（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。二、未分类（共1题）1.甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种）三、填空题（共3题）1.在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是填序号（
