《【部编】【名师一号】第二章 化学反应速率与化学平衡综合能力检测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【名师一号】第二章 化学反应速率与化学平衡综合能力检测（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【名师一号】第二章 化学反应速率与化学平衡综合能力检测（含解析）一、选择题（共15题）1.对于可逆反应2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充O22.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO3.下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D自发反应在任
2、何条件下都能实现4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO35.反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001molL1BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1DO2：0.0025molL16.自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000300
3、00kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9kJmol1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A2v正(HF)v逆(H2O)Bv正(H2O)2v逆(SiF4)CSiO2的质量保持不变D容器内压强不变7.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABCD无法确定8.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回
4、收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变9.在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()ABCD10.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是()生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓
5、度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂ABCD11.在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是()A物质B的质量分数增大B平衡向逆反应方向移动C物质A的转化率减小D化学计量数：mn12.利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走13.在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：C
6、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是()A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol小于1molD大于1mol14.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15.一定条下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是()A60s内反应速率为v(X)0.0
7、5mol/(Ls)，X的转化率为80%B其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其他条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小二、未分类（共1题）1.可逆反应2A(g)3B(g)4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4molL1，c(B)3molL1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL1，则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1molL1s1BC的平衡浓度为4molL1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5molL1三、填空题（共5题）1.在
8、一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2molL1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是_。A4molA2molBB3molC1molDC2molA1molB1molD(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。2.在2L密
9、闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0.0100.0080.0070.0070.007K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂3.有A、
10、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.1.8012611.7S/Jmol1K130.113.084.0105.0在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可以自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。4.工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025kJmol1(1)该反应的平衡常数表达式为K_；升高温度，K值_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_(填序号)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的
11、物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)(molL1)c(O2)(molL1)c(NO)(molL1)起始0.1.60第2min0.a0.2第4min0.0.9750.5第6min0.0.9750.5第8min0.1.60.5起始时物料比c(O2)c(NH3)1.反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_molL1min1；反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)；a使用催化剂b升高温度c充入He气体d增加O2的浓度反应在第8min时改变的反应条件可能是_。5.在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1molD，C的平均反应速率v(C)0.1molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。
