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1、 基础课时3化学反应进行的方向、化学平衡常数一、选择题（共9题）1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98kJmol12.某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()。A.B.C.aD.3.在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()。A
2、5%B10%C15%D20%4.可逆反应A(g)2B(g)3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()。5.高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()。A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2H2COH2OH06.室温下，体积为2L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/molL10.0.20平衡浓度/molL10.0.050.1下列
3、说法中正确的是()。A发生的反应可表示为AB2CB反应达到平衡时B的转化率为25%C若起始时密闭容器中有0.D改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数7.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()。A容器中反应达到平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相
4、等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率8.已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()。A由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3moLL1B由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2T19.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)
5、Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.下列说法不正确的是()。A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5molL1，则此时v正v逆D80达到平衡时，测得n(CO)0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2molL1二、未分类（共1题）1.碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：T/3.15.325.035.0
6、50.2K1160841689533409下列说法不正确的是()。A上述反应的正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D向上述体系中加入苯，平衡不移动三、综合题（共1题）1.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是_(填序号)A升高温度B增大压强C充入一定量COD降低温度(3)8min内，CO的平均反应速
7、率v(CO)_molL1min1。(4)1100时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度(molL1)c1c2CO2的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。A2c13c2B12Cp1p2D12求c1_、1_、2_。四、填空题（共2题）1.(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：70
8、0900K11.2.15K22.1.67反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C再充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉2.在100时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“”或“”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2D再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.
