《【部编】宁夏银川市2021年高二化学下学期第一次月考试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】宁夏银川市2021年高二化学下学期第一次月考试题及答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 宁夏银川市2021年高二化学下学期第一次月考试题及答案一、选择题（共23题）1.下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是ABCD2.下列叙述中正确的是A共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B通过共价键形成的分子一定是共价化合物C共价化合物中可能含有离子键D微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点3.关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB
2、3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2OSO23S4HCl5.下列说法中正确的是A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键
3、能不相同6.下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是A4s1B2s22p5C3s23p4D3d64s27.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：CH4H2SNH38.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl9.已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3
4、。下列说法中正确的是A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC其中阴、阳离子的配位数都是4D该晶胞可能是NaCl的晶胞10.下列对分子性质的解释中，不正确的是A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数11.下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
5、D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定有离子键不可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径13.下列说法正确的是A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果B.通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值C.电负性是相对的，所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小14.石墨晶体是层状结构，在每一层内，
6、每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A10个B18个C24个D14个15.下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4的正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子16.下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强17.正硼酸
7、(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的有A在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键D1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18.下列说法中正确的是A在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子B在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有232个电子19.下列有关杂化轨道的说法不正确的是A原子中能量相近的某
8、些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等20.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，下列说法正确的是A原子半径ZYXBX元素属于第2周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物水化物的酸性：YZx21.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个22.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列
9、说法错误的是HCNS8结构模型示意图备注易溶于CS2SF6B12结构单元结构模型示意图备注熔点1873KAHCN的结构式为HCNB固D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形23.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素A
10、、C电负性大小关系为AC二、未分类（共3题）1.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如右图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是2.元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是AX元素的原子序数是19BXn中n1C该晶体中阳离子与阴离子个数比为31D晶体中每个N3周围有6个等距离且最近的Xn3.现有下列几种常见的物质：N2NaClCa(OH)2金刚石SiCNH3NH4ClCO2。其中，(以下空格均填写序号)（1）含有非极性键的分子晶体是_；（2）含有极性键的分子晶体是_；（3）只含离子键的离子晶
11、体是_；（4）含有极性共价键的原子晶体是_；（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。三、填空题（共2题）1.请认真审题并作答：（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22的空间构型为_。（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合。在肾脏内易形成结石。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJm
12、ol-1、NaCl786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。2.氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高，原因是。（3）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为acm，则晶体的密度是g/cm3(只要求列出算式)。四、综合题（共1题）1.锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，_区。（2）葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子中碳原子的杂化
