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1、 吉林省长春十一中2021年上学期期中考试一、选择题（共20题）1.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确2.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C化合价降低为零价D可能被氧化，也可能被还原3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与C
2、O2D碳与O24.如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）AU形管内的红水退色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管中水位dc5.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是（）A有晶体析出，Na+数目不变B有气体逸出，Na+数目增加CNa+数目不变，溶质的质量分数不变DNa+数目减少，有气体逸出6.在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A布朗运动B丁
3、达尔效应C电泳D渗析7.以下说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强B较多的金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C少量的金属钠可保存在CCl4中D由于Na2O与水反应生成NaOH而导电，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质8.下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CAl3+AlO2DH2O2O29.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
4、（）ACD10.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D定容时俯视容量瓶刻度线11.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的说法中正确的是（）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等浓度食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）
5、（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应13.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤上述实验操作的正确顺序应是（）ABCD14.气体制备时须先检查装置的气密性如图所
6、示，表明装置漏气的是（）ACD15.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动16.下列反应的离子方程式正确的是（）A小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2OB石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D过氧化钠与水的反应：2O22+2H2O
7、4OH+O217.下列离子组在溶液中可以大量共存的是（）ApH=0的溶液中：Na+、CH3COO、Cl、Cu2+BpH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42、SO32C使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、CO32、NO3、ClD强酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3、MnO418.已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（）AmolBmolDmol19.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中
8、不能满足上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1120.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示已知：Cl2+2Br2Cl+Br2，2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I2则下列说法中不正确的是（）A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC线段AB表示Fe2+被氯气氧化D原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）2：1：3二、填空题（共3题）1.用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）B萃取C过滤D重结晶E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方
9、法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D2.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A组：CO2；B组：H2O；C组：Na2CO3（2）这三种物质可生成一种新物质，写出在水溶液中生成该新物质的离子方程式：CO2+H2O+CO32=2HCO33.黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如
10、下的反应：2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2（1）其中被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2；（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为0.4NA或2.4081023个三、综合题（共1题）1.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示：试完成
11、下列问题：（1）请写出下列物质的化学式：ACO2；DNa2O2；FH2；HNa2CO3；（2）写出A与D反应的化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）写出B与G反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：（4）写出向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式：CO2+OH=HCO3四、实验,探究题（共1题）1.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是：硫酸与CaCO3反应
12、生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止；（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置E中碱石灰的作用是：吸收未反应的CO2；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：78%五、计算题（共1题）1.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：O2和CO2；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；第二种情况：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol
