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1、 2021版高中化学 2.2.1 化学平衡常数 平衡转化率课时提能演练带解析一、选择题（共12题）1.下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不变B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是()A容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212BSO2和SO3的物质的量浓度相等
2、C反应容器内压强不随时间变化而变化D单位时间内生成2molSO3的同时生成1molO23.已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为()A.1+2B.K1-K2C.12D.1/24.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为()A40B50C60D705.恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO
3、4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(l)，下列说法中正确的是()A.该平衡常数表达式为B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为25%6.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL-1，下列说法正确的是()
4、Ax的值为1BA的转化率为40%C此温度下该反应的平衡常数K等于0.5DA和B的平衡转化率相等7.下列有利于反应自发进行的是()反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小A.B.C.D.8.下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)DCO(g)=C(s)+O2(g)9.下列关于判断过程的方向的说法，错误的是()A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C.借助于外力能自发进行的过
5、程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.冰在室温下自动融化成水，是熵增加的结果10.下列反应的逆反应一定不能自发进行的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)11.下列说法正确的是()A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B.常温下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，则该反应的H0C.某反应
6、低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D.KNO3溶于水的过程熵值减小12.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应H=17kJmol-1，HTS=17kJmol-1，则下列正确的是()A.H0，HTS0B.H0，HTS0C.H0，HTS0D.H0，HTS0二、填空题（共3题）1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变
7、B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O)DC2=CO(3)某温度下，平衡浓度符合：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为_。2.煤是使用比较多的能源。(1)煤不充分燃烧可生成一氧化碳，对该反应的逆反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(设H和S不随温度改变)，下列说法正确的是()A.低温下是自发变化B.任何温度下都是自发变化C.高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化(2)因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫，以减少污染，其主要反应为CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)。已知：298K、101.325
8、kPa时，该反应的H=-402.0kJmol-1，HTS=-345.7kJmol-1，若此反应中H和S不随温度变化而变化，问：保持此反应自发进行的最高炉温是多少？3.已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：反应的H(298K)=74.848kJmol-1，S(298K)=80.674Jmol-1K-1；反应的H(298K)=376.426kJmol-1，S(298K)=220.211Jmol-1K-1。已知焓变和熵变随温度
9、变化很小。请帮助这位同学解决如下问题：(1)制取炭黑的反应是_(填“高温”或“低温”)自发反应。(2)通过计算判断制取炭黑的反应在常温下能否自发进行。(3)求制取炭黑的允许温度范围。三、综合题（共1题）1.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：第一阶
10、段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_。(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有_。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢(1)平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；(2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率。(3)根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；(4)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。
