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1、 陕西省高新部高三第三学月考试化学试题及答案一、选择题（共17题）1.下列说法不正确的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下不一定很容易发生是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量2.下列反应中，熵显著减少的反应是（）A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)3.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确
2、的是（）A.该反应为放热反应B.由到是降温过程C.时，增大不变D.时，的转化率比时小4.已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）A332B118C350D1305.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确6.已知下列热化学方程式：(1)CH3COO
3、H(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJmol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为（）kJmol-1A488.3B244.15C244.15D488.37.已知；，下列说法中正确的是（）该反应中熵变、焓变皆大于0该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8.
4、下列图示与对应的叙述相符的是（）图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系图2表示25时，用0.1mol？L-1盐酸滴定20mL0.1mol？L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应9.下列说法正确的是()发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定原子结合成分子的过程一定释放出能量10.反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过
5、程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是()E2表示反应XC的活化能X是反应A+BC的催化剂反应A+BC的H0加入催化剂可改变反应A+BC的焓变11.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ12.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：；H1300kJ/mol的说法中，正确的是有10N
6、A个电子转移时，放出1300kJ的能量有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出2600kJ的能量13.下列化学方程式正确的是（）Al粉与NaOH溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式？HCl+NaOHNaCl+H2O；H=57.3kJ/mol明矾净水原理的离子方程式？Al3+3H2O？Al(OH)3+3H+硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+OHNH3+H2O14.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量的QkJ（Q0），经测定完全
7、吸收生成的CO2需消耗5molL-1KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A.+8QkJmol-1B.+16QkJmol-1C.-8QkJmol-1D.-16QkJmol-115.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A分子个数B物质的量C物质的质量D原子个数16.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ17.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=akJ/mol（a
8、0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L二、未分类（共1题）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H12H2(g)+O2(g)2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);H1S(s)+O2(g)2SO2(g);H2C.C(s)+O2（g）CO
9、(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);H1H2(g)+Cl2(g)HCl(g);H2三、填空题（共3题）1.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：（12分）实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s1块状薄片152002块状薄片25903粉末2510该实验的目的是探究_、_对锌和稀硫酸反应速率的影响；实验1和2表明_，化学反应速率越大；能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_。2.化学键的键能是原子间形成1mol
10、化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：（12分）HS：364kJmol1，SS：266kJmol1，S=O：522kJmol1，HO：464kJmol1。试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)HQkJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。又已知H2O(l)H2O(g)H44kJmol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式_。3.丙烷燃烧可
11、以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-akJmol-1途径：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H=+bkJmol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-ckJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-dkJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：（14分）（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）在C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）
12、生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。（3）b与a、c、d的数学关系式是。四、实验,探究题（共1题）1.某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：（8分）量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；用标准溶液润洗滴定管23次；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm3cm；调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)上述B步骤操作的目的是_上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_判断到达滴定终点的实验现象是_.
