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1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与盐酸反应ABCD【解析】两项变化均放出能量，H0。【答案】B2下列关于反应热的叙述正确的是()A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1 C反应热的大小与反应物所具有的能量和
2、生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3【解析】A项，H0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。【答案】D3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abC已知NaOH(a
3、q)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P (白磷，s)=P (红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定【解析】氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJmol1，A错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，B错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于5
4、7.3 kJ的热量，C正确；P (白磷，s)=P (红磷，s)H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。【答案】C4已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)HQ2 kJmol1Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ3 kJmol1中的Q3值为()AQ2Q1BQ1Q2CQ1Q2DQ1Q2【解析】根据盖斯定律式式得：HQ1(Q2) kJmol1，即Q3Q2Q1Q3Q1Q2。【答案】C5S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ
5、mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定【解析】由题意知，根据盖斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】C6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)
6、=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1【解析】反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D正确。【答案
7、】D7在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。【答案】A8NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在
8、大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和，则H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H192.9 kJmol1【解析】A
9、项，据盖斯定律得两式合并得不到生成H2O(l)的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应为吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量应小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量；C项，由题意知反应CH3OH(g)H2(g)放出能量，故错；D项，由CH3OH(l)CH3OH(g)H0，故CH3OH(l)H2(g)比CH3OH(g)H2(g)放出热量少，CH3OH(l)H2(g)H更大。【答案】D101 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 gB56 gC60 gD64 g【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解得：x0.25 moly0.75 mol，则n(O2)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.75 mol1 mol1.875 mol，m(O2)n(O2)M(O2)1.875 mol32 g/mol60 g。【答案】C二、非选择题(本题包括2小题，共50分)11(25分)用“”、“(3)(5)(6)12
