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1、考点过关（上）考点4 胶体是一种常见的分散系分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容，其常见的命题点有：分散系有关概念的理解、常见分散系的比较与判断、胶体的重要性质与应用、胶体的制备与提纯(渗析法)。试题类型主要为选择题，解答的关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1nm100nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。胶体是一种重要的分散系,尽管其内容不多,但因近年来纳米技术、表面化学(如催化剂研究、营养吸收与释放等)的迅速发展,命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得的
2、体系。依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是胶体。分散系是混合物而不是纯净物，分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同，分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定，溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。向沸水中逐滴加入5滴6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
3、时，在Fe(OH)3后标记为“胶体”而不是“”(沉淀)，不能利用FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3和NaOH溶液反应生成了Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体。【例1】近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 0002 000 nm左右。下列有关说法正确的是()A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。丁达尔效应常用于
4、鉴别溶液和胶体，如可通过是否产生丁达尔效应鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液，当用光束通过两种溶液时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清溶液。胶粒的布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用。胶粒在外加电场作用下,能在分解剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。一般来说金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子带正电荷,如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒，非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子带负电荷,如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒，同种胶体的胶粒带相同的电荷，固溶胶不发生电泳
5、现象，凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象，气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。如使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等都与电泳有关。聚沉是一种化学现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶
6、体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。加入带相反电荷的胶粒，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉，如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚，如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就
7、发生凝聚而出现红褐色沉淀。【例2】下列事实与胶体性质无关的是()水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞ABCD胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥，次要原因是胶体粒子做布朗运动。【考点练习】
8、1人们利用纳米级(1100 nm,1 nm109 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()A该分散系能产生丁达尔效应B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜D该分散系具有一定的稳定性2磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是
9、()A所得到的分散系属于溶液B用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)33.下列有关分散系的叙述正确的是()A.食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于109 m的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道
10、道光柱D.河流入海口形成三角洲5把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是()A直接过滤，没得到滤渣B用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”D长时间加热后再过滤，有滤渣6.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴Fe
11、Cl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸7(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科
12、学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_。A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为_。(3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列
13、实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。8.生活和生产中常用到胶体的性质。(1)医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_类似，透析膜同_类似，透析膜的孔径应_(填“大于”“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况。解决
14、方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了_原理。(4)取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒能透过滤纸参考答案1.【解析】将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有稳定性，但其分散质颗粒不能透过半透膜。【答案】C4.【解析】A项，FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A符合题意；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理；C项，清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应；D项，河水有胶体成分，而海水中溶有大量电解质，二者混合，使胶体聚沉，年代久远可形成三角洲。【答案】A5.【解析】A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，得到FeCl3溶液
