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1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 第五单元物质结构 元素周期律测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分。时间：100 分钟。第卷（选择题 共 72 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 （ ）2下列电子式书写错误的是 （ ）A. C
2、B. O OC. H D.Na+ 2 Na+ O O O3科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号 185Hf，下列关于铪 185 的叙述，不正确的是A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素 （ ）C.它的质量数为 185 D.它是铪180 的一种新的同位素4下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的 4 个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是 （ ）A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶5下列说法正确的是 （ ）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物
3、对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 点逐渐升高6关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO 叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含碳原子个数相等，其中正确的是 （ ）A. B. C. D.7已知为族，为族，它们的原子序数分别为 m、n， 且和为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）A.nm1 B.nm11 C.nm25 D.nm108氮化硼是一种新合成的结
4、构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶 （ ）C冰和干冰 D苯和萘二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 5 分，但只要选错一个，该小题就为 0分）91999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）A原子晶体干冰有很高的熔点
5、、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含 2molCO 键10若某氖原子的质量是 ag，12C 原子的质量是 bg，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A.氖元素的原子量一定是 12a / b B.该氖原子的摩尔质量是 aNA g / mol C.Wg 该氖原子的物质的量一定是 w /（aN A） mol D.Wg 该氖原子所含质子数是 10w / a11下列各指定微粒的数目之比不是 11 的是 （ ）学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 ANa
6、 2O2 晶体中阴离子和阳离子 BNaHCO 3 晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C Mg2+离子中的质子和中子 D氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子24 1212同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中错误的是 （ ）A.原子半径 XYZ B.非金属性 XYZ C.气态氢化物的稳定性 HXH2YH3Z D.阴离子的还原性 X-Y2- Z3-13第 7 周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7 周期元素的推论可能正确的是 （ ）A.第 7 周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素B.第 7 周期排满时
7、最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C.第 7 周期第A 族元素的原子序数为 117， 是一种非金属元素D.第 7 周期第A 族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质14X、Y 为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为 21，Y 原子的核外电子数比 X 原子的核外电子数多 5 个，试判断下列描述正确的是 （ ）A.X 元素的原子易形成由非极性键结合组成的 X 单质的分子B.X 元素的单质是一种原子晶体C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为 Y 的一种阳离子D.X 元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物15资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，
8、下列说法中不正确的是35 Cl 34.969 75.77% 35 Cl 35 75.77%37 Cl 36.962 24.23% 37 Cl 37 24.23%平均 35.453 平均 35.485A.35.485 表示氯元素的近似原子量 （ ）B.24.23%表示自然界中 37Cl 的质量百分含量C.35.453 表示氯元素的原子量 D.35 表示同位素的质量数16英国科学家发现的 C60 是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球” 。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N 60，它与 C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释
9、放出来。对于 N60，下列说法中正确的是 （ ）A.N60 是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 B.N60 与 14N 都是氮的同位素C.N60 没有同素异形体D.N60 的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料第五单元物质结构 元素周期律测试题班级 学号 姓名 得分 选择题一、二答题卡(共 72 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷（非选择题 共 78 分）三、填空题（本题包括 6 小题，共 58 分）17 （6
10、 分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹 ”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形。如果 5 个 N 结合都达到 8 个电子结构，且含有 2 个 N N 叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。18 （8 分）已知有关物质的熔、沸点数据如右表：请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁，电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解 MgO 的方
11、法生产镁；也不用电解 AlCl3 的方法生产铝？答： MgO Al2O3 Mg Cl2 AlCl3熔点/ 2852 2072 714 190(2.5105Pa)沸点/ 3600 2980 1412 182.7学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 。（2）设计可靠的实验证明 MgCl2、AlCl 3 所属的晶体类型，其实验方法是：答： 。19 （9 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是非金属性最强的元素。金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个；C 元素有三种同位素 C1、C 2、C 3，自然界里含量最多的是 C1， C3 原子的质量数是 C1 的 3 倍，C 2 原子的质量数是 C1 的 2倍。D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个，
