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1、 专题七第16题计算题(必考)及答案一、计算题（共17题）1.钛(Ti)被称之为“未来金属”。一定条件下，四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应可以制钛(TiCl42Mg=Ti2MgCl2)。现有760kg含杂质20%的四氯化钛(杂质不含钛元素)，求理论上可生产金属钛的质量。2.在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%(杂质不参加反应)的过氧化钠(Na2O2)。理论上可产生氧气多少吨？3.用石灰石来吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是2CaCO3O22SO22CaSO4
2、2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫。则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(计算结果保留一位小数)?4.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量。CO23H2CH3OHH2O5.某样品中有氧化铜和铜，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。(已知：CuOH2SO4=CuSO4H2O)(1)所取样品中含铜的质量为_g。(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)6.小明计划用稀盐酸和石灰石(
3、主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家蔬菜大棚补充CO2。经测算小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要多少含碳酸钙80%的石灰石。7.在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。(1)经分析，二氧化锰的质量为_g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。8.为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，得到滤渣4g(杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)。请计算：(1)该赤铁矿石含氧化铁的质量分数。(2)稀盐酸的溶质质量分数。9.铝元素是地壳中含
4、量最多的金属元素，铝在生产生活中有着重要的用途，现代冶金工业上采用电解氧化铝的方法得到铝，氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。(1)写出上述反应的化学方程式_。(2)现有含氧化铝80%的铝土矿85t，根据化学方程式计算：理论上可生成铝的质量是多少？10.取高锰酸钾15.8g放在试管里加热制取氧气，加热至不再产生气体为止。请回答：(1)反应后剩余固体物质的质量_(填“大于”“小于”“等于”)高锰酸钾的质量，推断的依据是_。(2)制取氧气的质量为多少？11.取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。(假定铝
5、土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。(1)求铝土矿的纯度_%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)12.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示，请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。13.某厂排放的废水中含有碳酸钠，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：(1)反应生成CO2气体的质量是_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。14.某兴趣小组的同学为研究黄铜(CuZn合金)样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质
6、量关系如图所示。请计算：(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。15.将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如图所示：(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是_。(2)求样品中铁的质量分数。(保留到小数点后一位)16.胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症。这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图，请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？17.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算。反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.62.5(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.
