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1、 广东省深圳市罗湖区高级中学2021-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. (2020高一下金华期末)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ） A . H2O的分解反应是放热反应B . 氢能源已被普遍使用C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D . 2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量2. (2018高一下北京期末)25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-1 2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s
2、) H=-511kJmol-1 下列说法正确的是 ( )A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C4. (2019高二上罗湖月考)将Y1L的H2和Y
3、2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（ ）A . (Y1+Y2Y3)LB . (Y1+Y2+Y3)LC . (Y1+ Y22Y3)LD . Y3(Y1+Y2)L5. (2019高二上罗湖月考)已知：H2O(g)H2O(l) DH1Q1kJmol1 ；C2H5OH(g)C2H5OH(l) DH2Q2kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) DH3Q3kJmol1。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A . Q1Q2Q3B . 0.5(Q1Q2Q3)C .
4、0.5Q11.5Q20.5Q3D . 1.5Q10.5Q20.5Q36. (2019高二上罗湖月考)在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( ) A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.50倍7. (2019高二上罗湖月考)在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，1和2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：（ ） A . 1降低，2增大B . 1、2均降低C . 1增大，
5、2降低D . 1、2均增大8. (2019高二上罗湖月考)某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A . 温度越高，K一定越大B . 若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大C . K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大D . 如果mnp，则K19. (2019高二上罗湖月考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) DH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述错误的是( ) A . 升高温度；X的体积分数增大B . 增大压强(缩小容器体积)，Z的物质
6、的量不变C . 保持容器体积不变，充入稀有气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大10. (2018高二上惠来期中)以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H =-1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）A . 当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能
7、量11. (2019高二上罗湖月考)tC时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)B(g) C(g)D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是( ) A . 40%B . 60%C . 50%D . 无法确定12. (2019高二上罗湖月考)碘升华过程中的焓变和熵变正确的是( )A . DH0，DS0B . DH0，DS0C . DH0，DS0D . DH0，DS013. (2019高二上罗湖月考)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g) DH149kJ/mol。在
8、甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。 起始 浓度 c(H2)(mol/L) c(I2)(mol/L) c(HI)/(mol/L) 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0甲中反应达到平衡时，测得c(H2)0.008 mol/L下列判断正确的是( ) A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K0.2514. (2019高二上罗湖月考)向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H
9、0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是( ) A . 用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/（Lmin）B . 化学方程式中a:b 1:3，C . 推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D . 推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min-13min及第20min 后15. (2019高二上罗湖月考)在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol
10、 C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中错误的是（ ） A . 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B . 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C . 平衡时甲中A的体积分数为40%D . 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：516. (2019高二上罗湖月考)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol
11、Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol17. (2019高二上罗湖月考)现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3 ， 在B锥形瓶中放入5 g粉末状的CaCO3 ， 分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（ ）A . B . C . D . 18. (2018高二上河北期中)燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量
12、钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） H = -Q kJ/mol D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H = -2Q kJ/mol19. (2019高二上罗湖月考)氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g) 4NO
13、(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ） A . 上述反应在较高温度下才能自发进行B . 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C . 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D . 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O220. (2019高二上罗湖月考)H2(g)F2(g)=2HF(g) DH270kJmol1 ， 下列说法正确的是( )A . 2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热
14、量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量二、实验题21. (2019高二上罗湖月考)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察_现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数是_（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。 三、综合题22. (2019高二上罗湖月考)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K1 4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(S)2NO(g)Cl2(g) K2 2NO(g)Cl
