《瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿课题溶液的酸碱性1定目标1、了解指示剂的变色范围;2、理解酸碱中和滴定的原理;3、掌握有关酸碱中和滴定的计算；4、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法；5、中和滴定误差分析。2画结构1、原理中和滴定以酸碱中和反应为基础： H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)2、实例用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台药品：标准液（0.1000mol/L盐酸） 待测液（NaOH溶液） 指示剂（酚
2、酞）2滴定步骤：（1）准备：滴定管查漏 水洗、润洗 注液 调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）（2）滴定：移液：滴加指示剂：开始滴定：（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = （求实验的平均值）依据：C（NaOH）=C（HCl）V（HCl）/V（NaOH）3给典型【例1】某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
3、（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。【例2】用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：盐酸起始读数盐酸终点读数第一次0.10(mL)18.90 (mL)第二次0.30 (mL)19.00 (mL)(1)
4、根据以上数据可计算出氢氧化钠的物质的量浓度为（ mol/L）（2）达到滴定终点的标志 。（3）如待测溶液由于保存不妥而变质（和空气中的二氧化碳反应产生少量的Na2CO3,测定结果 （填偏高、偏低或不变）【例3】0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围在（ ）A.6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C.4.3-9.7 D.6-8 【例4】用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，会导致所测定的碱溶液浓度偏低的是（ ）A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点
5、， 摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗【例5】下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：（ ）A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数【例6】 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( )ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3 4点提示酸碱中和滴定操作的关键：1、准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积。2准确判断中和反应是否恰好进行完全。指
6、示剂的选择（1）、标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 酚酞、 甲基橙 （2）、标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 酚酞、 甲基橙 （3）、标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液 甲基橙 （4）、标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 酚酞 指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无色红5做拓展维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其反应原理为（1）下列说法中正确的是( )A. 上述反应为取
7、代反应B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂C. 滴定时可用甲基橙作指示剂D. 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。(2)上述实验前要配制7.5010-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 等。A. 容量瓶 B. 烧杯C. 锥形瓶 D. 烧瓶 (3)标准碘液放入 (填仪器名称)，滴定时，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。(4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶 (填“能”或“不能”)。为什么? 。(5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L，该橙汁 (填“是”或“不是”
8、)纯天然的新鲜橙汁。6、反馈练习1.用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。依据：C（NaOH）=C（HCl）V（HCl）/V（NaOH）操 作造成VHCl的变化情况造成测定CNaOH的变化情况酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 用氢氧化钠溶液润洗了锥形瓶 锥形瓶中还有少量的水 滴定过程中，盐酸溶液滴到锥形瓶外 滴定结束后，对盐酸仰视读数 滴定结束后，对盐酸俯视读数 移取氢氧化钠溶液时，仰视读数 移取氢氧化钠溶液时，俯视读数 2.在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化
9、钠中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，其PH（ ）A大于7B等于7 C小于 D不能确定3.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) AV1V2BV1V2CV1=V2 DV1V25. 两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现提供实验室常用试剂和指示剂，请说出几种实验方法判别哪瓶是强酸。并进一步指出最简单的方法。6. 25，pH = x的盐酸a L与pH = y的NaOH溶液b L恰好中和，（x6，y8）（1）若=10，则x + y = _（2）若x + y ”或“”）
