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1、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同素异形体之间的转化。3物质氧化性、还原性强弱的判断和运用（1）根据化学反应判断：i 由同一氧化还原反应判断：氧化剂还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物ii 由与同一种物质反应的情况判断2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2HCl=FeC
2、l2+H2 氧化能力Cl2HCl（2）元素周期表的规律4氧化还原反应方程式的配平依据：元素守恒、得失电子守恒（化合价升降总数相等）；注意点：未知化合价的判断，缺项物质的判断，不漏写介质或非氧化还原反应产物，氧化还原离子方程式的书写还应注意电荷守恒。5氧化还原反应的一般规律及其运用 守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化
3、还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。 反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。 电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正还”；电解池：“阳氧阴还”。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。6关于氧化还原反应的简单计算（1）氧化剂与还原剂物质的量之比或是氧产与还产的物质的量之比（2）转移电子的数目二、典例解析【例1】含agHNO3的稀硝酸与bg铁粉恰好完全反应，若HNO3的还原产物只有N
4、O，则ab的值不可能是 A21 B【例2】将等体积的Na2S与Na2SO3溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比是 （）A、32B、12 C、21D、11【例3】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29【例4】向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br) c(Cl) ，则原 FeBr2 溶液的物
5、质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L【例5】将一定量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况),将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1,则下列叙述中错误的是( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为41 C反应中共消耗锌97.5g D反应中共转移电子3 mol【例6】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( 双项 )A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2S
6、O4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4【例7】KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。【例8】在一定体积的的18molL1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9
7、mol,则浓硫酸的实际体积为 A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL【例9】根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-三、同步训练1、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为1价2
8、含agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉，若HNO3的还原产物只有NO，当有agHNO3被还原时，ab的值（）3ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 11 B. 21 C. 12 D. 234、（97）下列叙述中,正确的是 A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、（9
9、7）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N26、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 (04上海)7、（2005全国三11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失8、常温下，下列三个反应都能向右进行： 2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，由此
10、得出的结论正确的是 A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行 D. 还原性：X-Y- 9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I2 过关训练1.氧化还原反应的本质是（ ）A得失氧元素 B化合价的升降 C电子转移 D有无新物质生成2. 某温度
11、下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21 5 B.11 3 C.3 1 D.4 13. 向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )（全国高考）A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol4.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（）A2MnO4-+H2O
12、2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O B2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O D2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H2O5.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定6.根据离子反应：N2H5+4Fe3+4Fe2+aY（a是配平后的计量数），判断该反应的氧化产物是( )AH2 BNH3 CN2 DFe2+7. 将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为 （ ）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:18. 将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4NO39.已知有如下反应：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+
