(苏教版化学)2.1《氨的合成》同步练习(含答案)

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1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库第一单元氨的合成考查点一合成氨条件的选择1合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是()。减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出 补充 加催化剂减小 量A BC仅 D解析合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2g)的特点为:正反应放热高 温 、高 压 催 化 剂且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选 C。答案成氨的反应采用 400500 温度的原因是 ()。A温度太低反应速率太小B该温度时催化剂活性较高C该温度时反应速率最大D该温度时 转化率最高解析在 400500 时催化剂的活性较高。答案于可逆反应 N

2、2(g) 3H2(g) 2g)(正反应为放热反应),下列说高 温 、高 压 催 化 剂法中正确的是 ()。A达到平衡后加入 重新达到平衡时, 的浓度比原平衡的大,浓度比原平衡也大B达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了 产率C达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库应速率减小解析达到平衡后,加入 到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,不利于 到平衡后,缩小体积即增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方

3、向移动,有利于提高 入催化剂,能同等程度地增大正、逆反应速率,缩短反应达到平衡的时间。答案合成氨的过程中,加入催化剂的作用是 ()。A能加快反应速率,促进平衡向合成氨方向移动B能提高氮气、氢气的转化率,使原料得到充分利用C能提高氨的平衡浓度D加快正逆反应速率,缩短达到平衡所需时间解析催化剂只能改变化学反应速率,而且对正、逆反应速率是同等程度的影响,所以它不能改变平衡,只能缩短可逆反应达到平衡的时间。答案成氨工艺5在 、H 2工业生产中,具有的共同点是 ()。A使用吸收塔设备 B使用加压条件C使用氢气做原料 D使用催化剂解析A 项:的生产没有吸收塔,只有合成塔;B 项:H 2 项:硫酸工业不需

4、案验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置:氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,_(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:_,锥形瓶中还可观察到的现象是:_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含

5、有 H 、 、_、_等离子。解析本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库和亚硝酸钠溶液加热反应生成,故选 a 装置,制取氢气用锌与稀硫酸反应不用加热,选 b 装置。甲装置的作用是混合氮气和氢气、干燥气体、控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是氮气和氢气,通入水中吸收氨气,因为氮气、氢气难溶于水,不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热,锥形瓶中发生下列反应:4O 2 4H 2O,2 2=2红棕色气体产生,= = = = =催 化 剂 3 2O=2O ,=1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合

6、气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)45O 2 4H 2O(6)= = = = =催 化 剂 43考查点三有关计算7工业上合成氨的主要生产过程有:(1)原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于_,氢气来源于_,净化原料气的原因是_。(2)氨的合成。在_中进行,反应的最佳条件是_。(3)氨的分离。如将 2 按体积比 13 进入合成塔,从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为 15%左右的氨气,则出来的混合气体中含 体积分数为_,N 2 的体积分数为_。解析(3)设起始 2的体积分别为 1、3,反应中转化的 x,则最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库N2(g)3H 2(g) 2g)高 温 、高 压 催 化 剂起始体积130平衡体积1x 33x 2100%15%2x1 x 3 3x 2x623故 ( 100% 3x1 x 3 3x 22)1(H 2)()案(1)空气 水和碳氢化合物防止催化剂中毒(2)合成塔压强2050 度 400500 ,铁触媒作催化剂 (3)

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