《（苏教版）化学必修 1.3《氧化还原反应》练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（苏教版）化学必修 1.3《氧化还原反应》练习（含答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库第三课时于氧化还原反应的是()2O H 22+2 中 各元素化合价为,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;B 为复分解反应,不属于氧化还原反应;C 中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还 原反应 ;21(),反应后氧的化合价降为中铁元素的化合价从+2 升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。答案:) 是反应形式,B 是特征,C 是化学变化的特征。答案:化合态变为游离态(单质),则该元素()定被还原 )O 2 2单质生成 ,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如反应。答案:合物作还原剂的
2、是()22i+2据化合价变化可以判断出,四个选项中的 还原剂依次为 n、C、案:)酸 H)3+解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。答案:O u,下列说法不正确的是()际实验操作中,需要的 为实验开始要先通 应结束要继续通入 还原出来的 案:)题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A 项,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如 项,处于中间价态的阳离子如 有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,有强氧化性;C 项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。D 项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不
3、同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。答案:+2列说法正确的是() +2项 分析结论A 反应中被氧化 B 应中得到电子 C D 1 最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库答案:+22,2, 2O H)2,O 2,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是 ,水既是氧化剂,又是还原 剂的是 ,水 既不是氧化剂 ,又不是还原剂的是 。(填序号) 解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。A 选项 的化合价升高,H 2 选项 的化合价降低,H 2 选项 和 2不是还原剂;D 选项 的化
4、合价降低,O 的化合价升高,是还原剂。答案:BAD+16中氧化 剂是;若消耗 15.8 被氧化的还原剂的质量是 g。 解析:设被氧化的还原剂的质量是 x,由题干化学方程式可得:2058 108115.8 g x=40.5 a(+4) 2+2)该反应的氧化剂是,还原剂是 。 (2)反应中 、 性质。 (3)反应中若产生 0.2 转移电子的物质的量是 解析:该反应中,2中的氯元素为+1 价,浓盐酸中的氯为,反应后氯元素变为 0价,所以 为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的 以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。由反应方程式可知,有 0.2 子转移
5、数为 0.2 案:(1)2(2)还原性酸性(3)反应物和产物如下 :I+2+22O(1)该反应的氧化剂是 。 (2)如果该反 应方程式中 。的化学计量数是。 在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。I+)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是。 最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库解析:本题是对氧化 还原反应知识的综合应用。 (1)由 降低为,可知 2)当反应方程式中 时,根据碘原子守恒,化学计量数为 15,且 15失去电子数为 40电子守恒可得。(3)反应由两个反应组合而成: - - I,两个反应的比例和氧化剂的用量都可以发生变化,故总反应方程式的配平化学计量数将相应变化。答案:(1)(2)8(3)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
