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1、第三、四章复习一. 教学内容： 第三、四章复习二、知识分析第3章 自然界中的元素（一）碳的多样性1、 多种多样的碳单质（1）金刚石（2）石墨（3）C60分子（4）碳纳米管及其他碳单质同素异形体定义：2、广泛存在的含碳化合物：重要的两种盐 Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐） （1）主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度比较应用NaHCO3碳酸氢钠小苏打细小晶体白色较小制玻璃、造纸胃药、发酵粉等Na2CO3碳酸钠苏打、纯碱粉末白色较大Na2CO310H2O十水合碳酸钠结晶碳酸钠晶体白色最大（2）主要的化学性质碳酸钠：与酸、与碱、与盐 碳酸氢钠：与酸、与碱 、受热易分解 N
2、a2CO3 与Na2CO310H2O之间的转化3、碳及其化合物间的转化（1）碳的循环 （2）溶洞及石笋、钟乳石的形成 （3）温室效应 （4）生产和生活中碳及其化合物间的转化高炉炼铁 木炭燃烧 水垢的形成（二）氮的循环1、氮在自然界中的循环和存在形式（1）氮元素在自然界中的存在形式 （2）氮在自然界中的循环2、氮循环的重要物质及其变化（1）氮气物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。化学性质：与O2反应、 与H2反应、 与Mg的反应 用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等（2）氮的氧化物NO、NO2的重要性质物理性质 NO：无色无
3、味难溶于水的气体有毒；NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒化学性质2NOO22NO2 6NO4NH35N26H2O3NO2H2O2HNO3 NO 6NO28NH37N22H2O 计算中用到的两个重要化学方程式4NO3O22H2O4HNO3 ；4NO2O22H2O4HNO3（3）氮的氢化物NH3分子结构 立体结构（三角锥形）物理性质 无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771gL1，比空气轻，极易溶于水，（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。化学性质氨与水的反应 NH3H2O NH3H2O氨与HCl反应 ： NH3HC
4、lNH4Cl氨与某些盐溶液的反应FeCl33NH3H2OFe(OH)33NH4Cl ；MgCl22NH3H2OMg(OH)22NH4Cl 氨的还原性：氨与O2的催化氧化：4NH35O24NO6H2O （4）铵盐的主要性质概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐物理性质：都是无色晶体，都易溶于水化学性质受热易分解NH4HCO3NH3CO2H2O NH4ClNH3HCl与碱反应 NH4 OH NH3H2ONH4的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4（5）硝酸的重要性质物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83），有刺激性气味的液体。易溶于水，
5、密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。化学性质酸的通性特性 a.不稳定性： 4HNO34NO2O22H2O并且越浓越易分解b. 强氧化性：浓、稀HNO3均有强氧化性 氧化性：浓HNO3稀HNO3金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO4HNO3（浓）CuCu(NO3)22NO22H2O8HNO3（稀）3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O（三）硫的转化1、自然界中的硫（1）自然界中不同价态硫元素间的转化（2）认识硫单质物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸
6、点较低。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。化学性质分析：硫元素的化合价有2、0、4、6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性 氧化性： 与金属：Fe S FeS 2Cu S Cu2S 2Na S Na2S (研磨) 与非金属：H2 S H2S 2S C CS2黑火药的爆炸：S 2KNO3 3CK2S 3CO2 N2 还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。 S O2 SO2 用途2、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（1）二氧化硫物理性质通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温
7、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。化学性质SO2 (少量) 2NaOH Na2SO3 H2O; SO2 (过量) NaOH NaHSO3 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 还原性 SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、FeCl3溶液等退色，证明SO2 具有还原性：2KMnO4 5SO2 2 H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl此外，SO2 还可以在一定条件下被氧气氧化：2 SO2 O2 2SO3漂白性二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。但漂白过的物质时间稍长或受热
8、，将恢复原色，这种漂白是暂时的。（2）浓H2SO4 物理性质:通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。特性吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸中6价的S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：Cu 2 H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2OC 2 H2SO4(浓)CO2 2 SO2 2H2O3、酸雨及其防治（1）酸雨的概念 （2）酸雨的成因 （3）酸雨的危害 （4）酸雨的防治（四）海水中的化学元素1、海水化学元素的宝库（1）海水中的元素 （2）氯化钠、锂、碘的重要用途（3）氯碱工业 概念 原料：
9、饱和食盐水 原理：2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 2、镁和海水提镁（1）海水提镁的方法 ：碱的制取 Mg2的浓缩 Mg的制取（2）镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。化学性质与非金属单质反应：2Mg O2 2MgO 3Mg N2 Mg3N2 Mg Cl2 MgCl2与酸反应：与非氧化性酸反应：Mg 2H Mg2 H2 与氧化性酸反应，但不生成氢气：Mg 2 H2SO4(浓) MgSO4 SO2 2H2O 与某些氧化物反应 2Mg CO2 2MgO C3、溴和海水提溴（1）与溴关系密切
10、的一组元素卤素（2）溴单质和碘单质的物理性质实验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性。物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色 水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色酒精中易溶；橙红色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色此外，碘受热易升华。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。（3）氯、溴、碘单质氧化性的强弱 实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置
11、换出溴Cl22NaBr2NaClBr2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色氯可以置换碘Cl22KI2KClI2溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色溴可以置换碘Br22KI2KBrI2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;还原性：ClBrI （4）海水提溴与海洋的综合利用 海水提溴：大体分为三个步骤： 浓缩 氧化 提取 海水的综合利用第4章 元素与材料世界（一）硅无机非金属材料1、半导体材料与单质硅（1）半导体材料（2）单质硅 物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410），是良好的半导体材料。
12、 化学性质: 常温下不活泼，只与F2 及HF 和强碱反应。在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2 H2 SiO2 SiO2Si 2Cl2 SiCl4 硅的制备 制粗硅： SiO2 2C Si 2CO 制高纯硅： Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl硅的用途：2、二氧化硅与光导纤维 （1）二氧化硅的存在： （2）二氧化硅的物理性质： 纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。 （3）二氧化硅的化学性质： 二氧化硅化学性质不活泼。是一种酸性氧化
13、物。常温下与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应，高温下与碱性氧化物反应。Si O2 4HF SiF4 2H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2 OSi O2 CaO CaSiO3 （4）二氧化硅的用途 3、硅酸盐与无机非金属材料 （1）硅酸 （2）硅酸盐 硅酸盐在自然界中的存在 硅酸盐组成的表示方法化学式法： 一般用于组成较简单的硅酸盐。如： 硅酸钠 Na2SiO3； 硅酸钙Ca2SiO3氧化物法：常用的表示方法。 如： 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgOSiO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O正长石(KAlSi3O8 ) K2OAl2O3.6SiO2硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它是一种矿物胶，具有粘合性。（3）无机非金属材料传统无机非金
