《（人教版）化学选修 第3章《水溶液中的离子平衡》专题突破（2）及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）化学选修 第3章《水溶液中的离子平衡》专题突破（2）及答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库2溶液酸碱性规律与 算方法1溶液的酸碱性规律溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )和 c()的相对大小：室温(25 )溶液类别c(H )与c()的关系数值 )c( )c(H )c( )10 7 17酸性溶液c(H ) c()c(H ) 107 1 7特别提示 常温下，溶液酸碱性判定规律(1)同的酸(或碱) ，酸(或碱) 越弱，其物质的量浓度越大。(2)同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的 化大。【典例 3】等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的小到大排列正确的是()A BC D答案酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故 次增大。乙醇属
2、于非电解质，大。2计算方法(1)基本方法思路先判断溶液的酸碱性，再计算其 若溶液为酸性，先求 c(H )，再求 新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库若溶液为碱性，先求 c()，再由 c(H ) 求 c(H )，最后求 H (2)稀释后溶液的 算强酸 a，加水稀释 10n 倍，则 pHan 。弱酸 a，加水稀释 10n 倍，则 apHan。强碱 b，加水稀释 10n 倍，则 pHbn 。弱碱 b，加水稀释 10n 倍，则 bnpHb。酸、碱溶液被无限稀释后，能接近于 7。酸不能大于 7，碱不能小于 7。(3)强(弱) 酸与弱(强) 碱混合后溶液的 断规律【典例 4】室温时，下列混合溶液的 定小于 7 的是()A 的盐酸和 1 的氨水等体积混合B 的盐酸和 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C 的醋酸和 1 的氢氧化钡溶液等体积混合D 的硫酸和 1 的氨水等体积混合答案、D 项中氨水过量，溶液呈碱性；B 项中恰好中和，呈中性；C 项中醋酸过量，呈酸性。(4)酸碱中和滴定过程中的 化在中和反应中，溶液 生很大的变化，在滴定过程中会因 变而使指示剂发生颜色变化(滴定曲线如图。)最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出消耗酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸与碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。对于一元酸碱，则有：V 酸 c 碱 V 碱 。
