《（人教版）高考化学 7.1《化学反应速率及影响因素》配套练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）高考化学 7.1《化学反应速率及影响因素》配套练习（含答案）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库课时检测(十九)(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)( )用 98% 入适量的氯化钠溶液，以升高温度，O 和 以缓慢反应生成 小压强，反应速率减慢2.(2013海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水 B. C. D.最新海量高中、98 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2=22，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当 c(-1，c(H 2 ) 实验编号 1 2 3 4 5c(-12-1-1 -1-1-
2、1-1H+100 kJ ，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于 100 kJB逆反应活化能一定小于 100 kJC正反应活化能不小于 100 kJD正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ L 密闭容器中充入 6 气体和 5 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5 s 达到平衡。达到最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库平衡时，生成了 2 ，经测定 D 的浓度为 0.5 列判断正确的是( )转化率为 20% 的浓度为 平均反应速率为 0.2 -100 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(
3、)A(g) 2B(g)+C(g) 的分解速率为 -1逆反应同时开始 D.2 ，A、B、C 的浓度之比为 23单独改变可逆反应 反应为放下列条件后，有关的叙述中错误的是( )v(正)、v(逆)都发生变化，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)v(正)、v(逆)都减小，且 v(逆)减小的倍数大于 v(正)减小的倍数最新海量高中、v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数8.(能力挑战题)实验测得某反应在不同 产物 A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )，围内，溶液中 H+浓度越小，方法使反应停止9.(201
4、3深圳模拟)在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)2(g) HkJ始反应时 为 4 0 秒钟后达到化学平衡，测得 列有关反应速率的说法中，正确的是( ) 秒钟内，用 示的平均反应速率为 0.1 -1高温度，正反应速率将减小，应速率的关系有：v 正 (2v 逆 (容器中充入 1 2，正、逆反应速率都不改变10.(2013武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库基甲酸铵(液在不同温度下进行水解实验：2O，测得 c(反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 ( ) 2 始浓度越大的实验
5、，时，06 v( -1时，第 30 ，c( 2.0 选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11.(10 分)某温度时，在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/、初中教学课件尽在金锄头文库1 )体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在 03 间内产物 Z 的平均反应速率：_;(4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于_。12.(12 分)(2013大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：最新海量高中、初中教学课
6、件尽在金锄头文库+H 2O(未配平)4 4 2变的条件如下：组别 10%硫酸体积/度/ 其他物质 2 20 2 20 10 滴饱和 2 30 1 20 1 馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 馏水的目的是_。13.(18 分)(能力挑战题)某探究小组用测量 究影响反应速率的因素。限选试剂： 颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_最新海量高中、初中教
7、学课件尽在金锄头文库_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号 T/ 大理石规格 常温 )整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。 撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库答案解析1.【 解析 】 选 D。因为浓硫酸会使 化，故 A 错；B 中加入液相当于加水稀释，c(H +)减小，反应速率减小，B 错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故
8、 C 错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D 正确。2.【 解析 】 选 B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。 3.【 解析 】 选 B。观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当 c(-1，c(H 2应速率是实验 1 的45=20 倍，即 -1.【 解题指南】解答本题时应注意以下 2 点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。(2)活化能与反应热的关系。【解析】选 D。该反应为吸热
9、反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库由图可知正反应的活化能 00 kJ、C 错；逆反应的活化能 错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热 H=+100 kJ 对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于 是对于反应的活化能是 2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是 反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为 生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将 .【 解题指南】解答本题时应明确：(1)要会用“三段式” 解题模式解决有关速率的计算问题；(2)“三段式”中的三个量单位必须统一。【解析】选 B。平衡时，n(D)= L=2 相同时间内生成 C 和 D 的物质的量相等，因此 x=2，A 错误。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)6 5 0 0 转
