《上海市四区联考(静杨青宝)2013届高三化学二模试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市四区联考(静杨青宝)2013届高三化学二模试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012学年度四区联考（静杨青宝）第二学期高三质量调研化学学科试卷2013.4考生注意： 1本试卷满分150分，考试时问120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108
2、 I127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指A硫 B氮 C碳 D氢2符号“3p”没有给出的信息是A能级 B电子层 C电子亚层 D电子云在空间的伸展方向3以下物质在空气中不会发生自燃的是AP4 BPH3 CSiH4 DNa4下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A都不溶于水 B都为固态 C都比水轻 D其钠盐是肥皂的主要成分5相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二
3、者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A14N的质量数 B氕原子的相对质量 C氯元素的相对原子质量 D氟化钠的摩尔质量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是ANH4+ BH3O+ CH2S DCH47以下物质的实验室制备不合理的是 A用铅皿制备HF B用浓硫酸制备HI C用磨砂接口的装置制备HNO3 D用饱和食盐水代替水制备乙炔8常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A苯具有芳香性 B苯中的化学键强度更强 C苯分子间作用力更小 D固态时苯分子排列更紧密9如右图，
4、用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱10以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是A浓硫酸与NaOH溶液 BKNO3加入水中 CNH4NO3加入水中 DCaO加入水中11呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是A分子中没有C=C键 B不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C能生成呋喃甲醇 D能与苯酚制备糠醛树脂12以下所用试剂错误的是 A清洗做
5、完焰色反应的铂丝稀盐酸 B干燥CO气体浓硫酸C洗去附着在试管内壁的硫热NaOH溶液 D洗去附着在试管内壁的氯化银稀硝酸13液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4+ NH2，25时，其离子积K=l.0l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）Ac(Na+) = c(NH2) Bc (NH4+)=11029mol/LCc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) = l.0l03014下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 选项实验操作实验现象结 论A分别测定0.1m
6、ol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH前者pH比后者的大酸性：苯酚碳酸B向无色溶液A中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体A中含S2O32离子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn锌表面附着红色物质；产生无色气体氧化性：Cu2+H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解出Ag+的能力：AgCl AgI15在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是ANaCl和O2 BNaClO3和NaClO CNaClO3和Cl2 DNaClO3和NaCl16某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有
7、NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是ACa2+ HCO3 OH CaCO3 H2O BAg+OH AgOHC2Ag+CO32Ag2CO3 DCO322H CO2H2O17有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为A38% B50% C75% D80%三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，
8、多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A与水反应有乙炔生成 B与水反应有Mg(OH)2生成 C有CC键 D有C22离子19下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是 A通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B通入FeCl3溶液中，有SO42生成 C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D通入KICl2溶液中，有I生成 20从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯21某固体混合物可能含有NH4Cl
9、、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是AA1C13可能存在 B澄清溶液呈无色 CAg (NH3)2+会在酸中离解 D澄清溶液中c (OH)c (Cl)22由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是A有不止一组数据 B谷氨酸为4分子 C苯丙氨酸不能为3分子 D
10、丙氨酸为3分子四、（本题共8分）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。23Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。24相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/12661534183试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。25SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中SiF键间的键角是 。26在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。五、（本题共8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反
11、应如下： MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平) MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平) 27下列关于反应的说法中错误的是 （选填编号）。 a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是： Mn2+ Cu2S 28标出反应中电子转移的方向和数目：MnO4+ CuS 在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2 2e 2H+ + O2 还原反应：MnO4 + 5e +
12、8H+ Mn2+ + 4H2O 29反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 _(填写化学式)。30已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +6O2+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。六、（本题共8分）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。完成下列填空：31写出该反应的平衡常数表达式K=_。32一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO) = c(H2)33
