《（人教版）高考化学 选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）高考化学 选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库课时检测(三十八)(45 分钟100 分)1.(8 分)(2012浙江高考节选)请在空白处填空。(1)可正确表示原子轨道的是 。x)写出基态镓(子的电子排布式: 。(3)用“” “乙,沸点:甲乙,沸点:甲乙(3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。3.(17 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成
2、化合物 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是。(3)X 与 Z 可形成化合物 化合物能使湿润的红色石蕊试纸变 。(4)已知化合物 物还有2O,该反应的化学方程式是 。(5)比较 X 的氢化物与同族第 2、第 3 周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由 。4.(16 分)(2013长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分:最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库(1)X 的氢化物的稳定性与 W 的氢化物的稳定性比较: (填化学式),原因是 。(2)X 的基态原子的电子排
3、布图是 ,另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 (填序号)。)以上五种元素中, (填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10),反应如图所示,试写出该反应的化学方程式是 。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库5.(14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈
4、碱性Z 元素最高正价是+7 价(1)元素 T 的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 ,写出该微粒的电子式 4(3)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ,理由是 。6.(15 分)(2013石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 性质或结构信息热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库压下是气体,能溶于水,原子的 M 层上只有 1
5、个未成对的 p 电子白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰s 电子数等于 p 电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1)B 元素在周期表中的位置是 ,写出 A 原子的电子排布式 。(2)写出 C 单质与水反应的化学方程式 。A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 7(填“大于” “等于”或“小于”)。(3)A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明这一结论的一个实验事实 。7.(16 分)(能力挑战题)下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据:元素 原子半径(10 最高价态 最低价态 6 1 - 中教学课件尽在金锄头文库 3 - 4 5 7 1
6、- 5 4 1)以上 10 种元素中,第一电离能最小的是 (填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足 8 电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为 ,元素的原子价电子排布式是 。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是 (填化学式)。(4)和两元素比较,非金属性较弱的是 (填名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填序号)。H 键的键长(X 代表和两元素)最新海量高中、 解析 】 (1)第二能层的能级包括 s、p; 第 3 能层的能级包括s、p、d, 不存在 2d 和 3f 轨道。(2)镓(原子序数为 31,电子分布的
7、能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。(3)同周期从左到右第一电离能增大,但第 2、3 、4 周期中第A 族的第一电离能比相邻的第A 和第A 族元素的大。答案:(1)A 、C (2)1s 22)2.【 解析 】 先推导出元素是解题的前提:29 号元素为 Y 的价电子排布 n 只能取 2,又为短周期元素, 则 Y 可能为 i。 R 的核外 L 层电子数为奇数,说明是第 2 周期的 、。 Q、X 的 p 轨道电子数为 2 和 4,则 Q 为 C 或 为 。再从五种元素原子序数依次递增,可推出:Q 为 C,R 为 N,X 为 O,Y 为 1)价电子排布为 3去两个电子,则为 32)Q
8、、Y 的氢化物分别为 于 C 的非金属性强于 稳定性 为 相对分子质量比 , 故分子间作最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库用力大,沸点比 。(3)C、N 和 ,C、 于同一主族,则上面的非金属性强, 故第一电离能大,而 N 由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大, 所以 NC4)五种元素中电负性最大的非金属元素是 O,电负性最小的非金属元素是 者构成 案:(1)1s 22)b(3)为键长越短,键能越大,化合物越稳定4.【 解析 】 根据元素周期表的结构可知 X 为 N,Z 为 F,R 为 为P,Y 为 S。(1)X、 W 的氢化物为 金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同
9、一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库自旋状态相同,因此氮元素的基态原子的电子排布图为(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去电子所需能量越高, 在所给五种元素中,氖元素最外层已达 8 电子的稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多,即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知 E 为 为 为 为 是2=62。答案:(1)氮元素的非金属性(或电负性)比磷强( 或者是NH 键的键长比 PH 的短)(2)C(3)(4)2+3=625.【 解析 】 (1)因 T 的 M 层上有 2 对
10、成对电子, 其电子排布式为1此它是硫元素 ,其最外层有 6 种不同运动状态的电子。从 X 的原子结构:“最外层电子数是次外层电子数的 2 倍”,且其一种同位素可测定文物年代推知 X 为碳元素, 其同位素符号是 。14 6C(2)由元素 Y 单质为双原子分子,其氢化物水溶液显碱性推出 Y 为氮元素,Y 与 H 形成的 即 ,其电子式为4 43)从 T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物来看, 分子式为 2 和 然 性质与其他三种不同,因只有它是非氧化性酸且是弱酸。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库答案:(1)6 (2)146C(3) 2弱酸且是非氧化性酸6.【 解析 】 A 元素
11、从“明亮的蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知是硫元素;B 元素从“气体”可知是非金属元素,从 M 层上只有“1 个未成对的p 电子” 知是氯元素,与气体能溶于水相吻合。C 元素,从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证。D 元素原子最外层上 s 电子数等于 p 电子数 ,结合空间网状结构,和“很高的熔、沸点” 应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案:(1)第 3 周期第A 族 1)2=22 大于(3) 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强 )7.【 解析 】 由题意可知,10 种元
12、素是前 20 号元素 ,根据表中数据, 我们不难推出S,K,O,C,P,N,1)在同一周期中,从第A 族到第A 族,元素的第一电离能呈增大趋势;同一主族中,从上向下,元素的第一电离能逐渐减小 ,故在 10 种元素中,第一电离能最小的是K。(2)C、P 、的某两种元素形成的化合物中, 或 子中的每一个原子都满足 8 电子稳定结构 ;根据化合价知氮和硅形成氮化硅:元素的原子价电子排布式是 33)元素的非金属性越强,形成气态氢化物越稳定,非金属性强弱为最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库P其氢化物稳定性为 2S4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过 C、E 验证。答案:(1)(2)、 i 3s 23)2S)氮
