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1、第第 3 节节 氧化还原反应导学案（第氧化还原反应导学案（第 3 课时）课时） -氧化还原反应的基本规律及其应用氧化还原反应的基本规律及其应用 【学学习习目目标标】 知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。 【学习重点学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学新课导学】 导入将 Zn 片加入 Cu(NO3)2与 AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程 式 。 一、强弱律：一、强弱律： 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化
2、剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越 强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律：二、优先律： 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶 液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首 先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例例 1】已知：Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向含有 1molFeI2和 2molFeBr2的溶液中通入 2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是 _ 。 往 FeBr2溶液中通入少量 C
3、l2，哪种离子先被氧化？若改为 FeI2呢？ 答案由于还原性 IFe2Br，所以往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，首先被氧化的是 Fe2；向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，首先被氧化的是 I。 三、价态律：三、价态律： 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具 有 氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判 断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。 化合价2 046 代表物H2SSSO2H2SO4(浓) 性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性 注意：元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 金属元素
4、无负价，F、O 无正价。 【例例 2】下列微粒中：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧 化 性的是_；只有还原性的是 _； 既有氧化性又有还原性的是_。 【练习练习】下列说法正确的是（ ） A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 四、四、转化律：转化律： 含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价 中间价，即“只靠拢，不交叉” （价态归中） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， SO2与 H
5、2SO4(浓)之间，Fe2+与 Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 （1）归中反应：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O （2） 歧化反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO （3）利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 （4）【例例 3】H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 如反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，转移的电子数为 5，而非 6。 KClO36HCl(浓)=KCl 得 6e3Cl 失 6e23H2O(错误) KClO36HCl(浓)=KCl 得 5e3Cl 失 5e23H2O(错误) 3 歧化反
6、应规律思维模型 “中间价高价低价” 。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 深度思考 1 往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，哪种离子先被氧化？若改为 FeI2呢？ 答案由于还原性 IFe2Br，所以往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，首先被氧化的是 Fe2；向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，首先被氧化的是 I。 2 判断正误，正确的划“” ，错误的划“” (1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓硫酸转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA() 解析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2O H
7、2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O 前一反应中 1 mol 浓 H2SO4转移 6NA电子，后一反应中转移 2NA电子。 (2)1 mol Cl2与 Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是 2NA() 解析Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和 Ca(OH)2反应，转移电子数应为 NA。 同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。即同种元素 不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。 例：例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S 元素的化合价从2 价和4 价归中到 0 价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产
8、物，则遵从邻近变价，互不交叉的 原则。 例：例：,S 元素的化合价应从2 价变化为 0 价，从6 价变化 为4 价。而不能认为是从24 价，60 价。 （5）可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能 发生氧化 还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反 应。 例：例：SO2与 H2SO4(浓)之间，Fe2+与 Fe3+之间， 由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 五、五、守恒律：守恒律： 质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合价升高在同一个氧化还原反应中，化合价升高 总数总数=化合价降低总数；得电子总数化合价降低总数；得电子总数
9、=失电子总数失电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据， 也是有关氧化还原反应计算的依据。 例、例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。 A13 B23 C11 D43 跟踪练习跟踪练习在反应 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O 中，失电子(被氧化)与得电子（被还 原） 的原子个数比是：( ) A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 2 例 2.在 FeBr2溶液中通入 Cl2，先看到溶液变为棕黄（Fe3） ，后看到溶液变为橙色（Br2） ， 则还原性 Fe2 Br。 【例例 1】已知：Fe3+2I=2
10、Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向含有 1molFeI2和 2molFeBr2的溶液中通入 2molCl2，此时被氧化的离子是_ 。 【例例 3 3】 在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3 Cl2，下列判断正确的 是( ) A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3 C：KClO3I2 D还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2 【例例 1】已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强 弱顺序为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( ) A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H 24 B
11、I2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4 【例例 3】将少量 Zn 片投入含 Na、Mg、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是() ANa BMg CAg DCu 氧化还原反应规律 1、表现性质的规律：、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼高氧、低还、中兼”规律（价态律）规律（价态律） 同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性， 处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例如：S 元素：化合价 2 0 4 6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S 元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧
12、化性 2守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。 如：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有 1 mol 氯气生成时， 有_mol 电子发生转移，参加反应的 MnO2的物质的量为_，参加反应的 HCl 与被氧化的 HCl 的物质的量之比为_。 【例例 4】24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应， 则元素 Cr 在还原产物中的化合价为() A6 B3 C2 D0 【例例 5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还 原
13、的硝酸的物质的量为() A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 1下列说法正确的是() A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是() AF2KHCl BCl2AlH2 CNO2NaBr2 DO2SO2H2O 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3F
14、eCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 4m mol Cu2S 与足量的稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。则参加 反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为() A4m mol B10m mol C. mol D. mol 10m 3 2m 3 5氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。 = = = = =
15、 高温 下列 叙述正确的是() A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41 g 6有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 若溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl共存，可加入的试剂 是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 7在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强， 已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序
