《湖北省恩施高中2012-2013学年高一化学下学期第二次月考试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施高中2012-2013学年高一化学下学期第二次月考试题新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖北省恩施高中 2012-2013 年高一下学期第二次月考化学试题试卷说明：1本试卷共二道大题，22 个小题，共 6 页。2卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（以下 16 个小题均只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应
2、必然伴随着能量的变化和化学键的变化2下列叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3下列说法正确的是（ ） A H0、 S0 的反应在温度低时不能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数4. 下列离子
3、方程式书写正确的是（ ）AFe Cl 2溶液中通入 Cl2 ： Fe 2+Cl2Fe 3+2ClB稀盐酸与小苏打溶液混合： CO 32- + 2H+CO 2+ H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2 +H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 45对于处于化学平衡状态的反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 0，既要提高反应速率又要提高 H2O 的转化率，下列措施中可行的是（ ）2热 化 学 方 程 式 H大 小 比 较A S(g)+ O2() =S2(g) H1 1 2s 2B H2()
4、2() (l) 1 1 2a a 2A增大 H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂6. 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）A. 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性 NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. C、N、O、F 的最高正价依次升高 D. 氧化性：Na +Mg2+Al3+7. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH 4Cl 受热分解 氢氧化钠熔化 NaCl 溶于水A. B. C. D. 8、反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)，发生反应过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下
5、列说法正确的是（ ）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H 不变C该反应H 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率减少9向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)经 2 s 达到平衡后，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1 。下列说法中正确的是（ ）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2
6、 molL1其它条件不变，向容器中再加入 1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变AB CD 10.下列各组反应中的 H 大小比较正确的是（ ）.11.在等温等容条件下，下列条件是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）3 C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amolB；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用 A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2；A、B、C 的分子数目比为 1:3:2；混合气体的密度不再变化A B C D12过量的两份锌
7、粉 a 和 b，分别加入等量的稀硫酸中，并向 a 中加入少量 CuSO4溶液,下图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 13X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，下列说法正确的是 ( ) AY 位于第二周期第A 族 B非金属性：Y Z XC原子半径：Z Y X DX、W 的氢化物相遇会产生白烟14. 可逆反应 aA(?)2 B(g) 2C(g)D(g),其中 a 为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后
8、，加入催化剂，则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 Ca 可以为任意正整数 D达平衡后，增加 A 的量，有利于平衡向右移动15已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O= O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则 1 molHH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 16实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（ H ）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则 CH4(
9、g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（ H ）为（ ）A-74.8 kJ/mol B+74.8 kJ/mol C-211kJ/mol D+211kJ/molVVV Vaaa abbb bttt tCABAA DA4第卷 非选择题（52 分）二、填空、简答题（共 6 道题，共 52 分）17. （8 分）在密闭容器中，使 2molN2和 6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） （正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_；N 2和 H2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变） ，混和气体的平均相对分子质量_，密
10、度_。 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ）（3）当达到平衡时，将 C（N 2） 、C（H 2） 、C（NH 3）同时减小一倍，平衡_ 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） 。（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向_移动。（5）当达到平衡时，再充入 2mol NH3。若保持温度和压强不变，则达到新平衡时 NH3的百分含量 原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时 NH3的百分含量 原平衡（填“大于” 、 “等于” 、或“小于” ） 。18.（12 分） （1）根据反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为
11、，溶液中 Fe3+向 （填 “负极”或“正极” ）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。（2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3 kJ 的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ； 分别取 100 mL 0.50 mol/L 盐酸与 100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g)。实验时，测得反应前盐酸与 NaOH 溶液的平均温度为 21.5，反应
12、后混合溶液的温度为 24.9。则实验测得的中和热 H =_ （保留 1 位小数）（3）实验测得 4.6 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时释放出 aKJ 的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： (4)已知 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H 2O(g) H3532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H 2O(g) H4473.63 kJ/mol写出 Na2CO3H2O 脱水反应生成 Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式_519 （共 8 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。 W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示） W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。20 （共 8 分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验
