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1、二 铝及其化合物1. 4 Al 3 O2 = 2 Al2O3铝是较活泼金属，常温下就可以与空气中的氧气缓慢反应在表面生成氧化物薄膜。因为氧化物膜的保护，所以铝耐腐蚀。2. 铝热反应：铝可以与比它不活泼的金属氧化物发生置换反应，并放出大量的热。例如与Fe2O3的反应：2 Al Fe2O3 =高温= 2 Fe Al2O33. 铝与强酸和强碱溶液的反应：2 Al 6 HCl = 2 AlCl3 3 H2 （ 2 Al 6 H+ = 2 Al3+ 3 H2）2 Al 2NaOH 2 H2O = 2 NaAlO2 3 H22 Al 2OH- 2 H2O = 2 AlO2 - 3 H2 （反应中水是氧化剂
2、）4. 两性氧化物Al2O3Al2O36HCl= 2AlCl33H2O （ Al2O36 H+ = 2 Al3+3H2O ）Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O （ Al2O32 OH- = 2 AlO2-H2O ）5.两性氢氧化物Al(OH)3 ： 有两种电离方式（碱式电离）3OH- Al3+ Al(OH)3 AlO2- H+H2O（酸式电离）Al(OH)33HCl= AlCl33H2O （ Al(OH)33 H+ = Al3+3H2O ）Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O （ Al(OH)3 OH- = AlO2-2H2O）6.铝盐与强碱的反应：碱不足，生产沉淀；碱过量
3、，生产偏铝酸盐。AlCl33 NaOH(不足) = Al(OH)33NaCl (Al3+3 OH- (不足) = Al(OH)3)AlCl34 NaOH(足量) = NaAlO23NaCl2H2OAl3+ 4 OH- = AlO2-2H2O7. AlCl33NH3H2O = Al(OH)33NH4ClAl3+ 3NH3H2O = Al(OH)33NH4+8. 偏铝酸盐与酸的反应NaAlO2HCl(不足)H2O = Al(OH)3NaCl ( AlO2- H+H2O = Al(OH)3 )NaAlO24HCl(过量) = AlCl3 NaCl 2H2O ( AlO2- 4H+ = AlO2-2H2O )9. NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3NaHCO32NaAlO2CO2(不足)3H2O=2Al(OH)3Na2CO310. 2Al2O3(熔融)=电解= 4Al3O2 MgCl2(熔融) =电解= MgCl2
