《2017年浙江省 高三（上）化学 期中测试卷2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年浙江省 高三（上）化学 期中测试卷2（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省 高三（上）化学 期中测试卷1一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性化合物的是（）ASiO2BNa2OCNa2O2DNaOH2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD3下列属于电解质的是（）A石墨B铁丝C醋酸D盐酸4下列反应中，水作还原剂的是（）AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HC1OD2F2+2H2O=4HF+O25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）ANaHSO4BNH4ClCSO2DH2SO46下列说法不正确的是（）A高压钠灯常用于道路的
2、照明B饱和石灰水用来制漂白粉C硅晶体用作半导体材料D金属镁常用来制造信号弹和焰火7下列表示正确的是（）AMg原子的电子式 Mg：B二氧化硅的结构式O=Si=OC14O的原子结构示意图D氯化钠的分子式 NaCl8下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（）ANa2O2B氯水CSO2DH2O29下列不属于新能源的是（）A化石燃料B太阳能C生物质能D氢能10下列说法正确的是（）A可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验B容量瓶使用前须烘干C可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净D用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素11下列说法正确的是（）A Cl表示质子数为17、中子数为20的核素B乙二醇（）和甘油（）
3、互为同系物C干冰和CO2互为同分异构体D 的名称是3，3二甲基丁烷12在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z （g）H=akJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率13下列离子方程式正确的是（）A饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC将数滴0lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H+CO32H2O+CO2D向NaHSO4溶液
4、中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX、Z、W元素的原子半径依次递增BT元素的非金属性比Z弱CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力DY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在15下列说法正确的是（）A一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应BCCl4分子的比例模型为 其空间构型为正四面体C全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得D一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生
5、成水的质量为18（1a）g16化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是（）A化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C根据酸碱质子理论，CO32属于酸D燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献17氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（）A正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHB工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变C通氢气的电极上发生还原反应D溶液中
6、氢离子流向通氧气的电极18为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）A用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10B用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7C取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅D取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅19已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态H
7、F放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量20下列说法不正确的是（）AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成DSiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21某化学反应2X（g）Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（molL1）随反应时间（m
8、in）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是（）AC1.0B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0lmol Fe在0lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB25时，pH=13的
9、1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3Dlmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA23常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH）c（Cl）c（NH3H2O）24已知氧化性Fe3+I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入
10、Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确的是（）A当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当x时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当nx时，反应中转移电子的物质的量n（e）为2nmoln（e）3nmolD当nx时，溶液中Fe3+、Cl、I2的物质的量之比为2（xn）：x：n25检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是（）A该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B试剂为硝酸钡C通过黄色溶液中加入
11、硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸二、解答题（共4小题，满分20分）26烃A是一种重要的化工原料己知A在标准状况下的密度为1.16gL1，B可发生银镜反应它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是（2）反应的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是（3）将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液，滴加2滴酚酞试液，加热后水溶液显红色，其原因是（用离子方程式表示）（4）下列说法正确的是A有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%B反应、的类型各不相同C由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酿和水的混合物D相同条件下
12、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）A的化学式为；（2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程；（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达28工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置依据实验设计，请回答：（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是；装置D的作用是（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）29某学生用NaHCO3和
13、KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验序号IIIIII盐酸体积（mL）50.050.050.0样品质量/g9.215.727.6CO2体积/L （标准状况）2.243.363.36（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L（2）第III组实验后，剰余NaHCO3的物质的量为mol【加试题】（共1小题，满分10分）30氮及其化合物在生活和生产中应用广泛（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得有关化学反应的能量变化如图1所示则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式（2）氨气制取尿素CO（NH2）2的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 如图2为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.54.5范围内，b=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式（4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H+N3常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温
