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1、 浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2021学年高一上学期化学期中考试试卷一、单选题（共24题，共0分）1.下列属于酸性氧化物的是（ ）A. Na2OB. MgOC. H2OD. CO22.下列仪器及其名称错误的是（ ）A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗 3.下列表示正确的是（ ）A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱B. 硫酸铝的化学式：AlSO4C. H2O2 中 O 的化合价为1 价D. 钾原子的原子结构示意图： 4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.
2、 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 5. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A. I的化学性质与 I相同 B. I原子核外电子数为78 C. I 的原子序数为53 D. I的原子核内中子数多于质子数 6.下列说法正确的是（ ）A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7.溶
3、液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子直径的大小D. 是否均一、透明、稳定8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（ ）A. 青蒿素的摩尔质量为 282B. 6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子9.能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可
4、以加热）（ ）A. Ba（OH）2B. NaOHC. BaCl2D. AgNO310.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A. 加入的是 CCl4，加苯，加酒精B. 加入的是苯，加 CCl4，加酒精C. 加入的是苯，加酒精，加 CCl4D. 加入的是酒精，加 CCl4，加苯11.下列说法中正确的是（ ）A. 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子结构模型演变历史可以表示为： 12.在下列各组物质中，分子数相同
5、的是（ ）A. 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B. 2L CO 和 2L CO2C. 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体13.下列实验中均需要的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液；pH 试纸的使用；过滤；蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 漏斗D. 玻璃棒14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD.
6、 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA15.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A. 相同浓度溶液的碱性Na2CO3NaHCO3B. 常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO3D. 热稳定性：NaHCO3Na2CO316.RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为 （ ）A. （xn）mol B. （x24n）mol C. （xn）molD. （x+n）mol 17.用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致
7、溶液浓度偏高的是（ ）A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平18.下列说法错误的是（ ）A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C. 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 ClD. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解19.下列实验装置图
8、所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ） A. 用甲除去CO气体中的CO2气体B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 丙向容量瓶中转移液体D. 用丁分离互不相溶的两种液体20.已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. ClO3BrO3HIO3Cl2B. BrO3Cl2ClO3HIO3C. BrO3ClO3Cl2HIO3D. Cl2BrO3C1O3HIO321.从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3涉及的操作依
9、次有：溶解 过滤 结晶 冷却 蒸发浓缩其中合理的是（ ）A. B. C. D. 22.将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 molD. 大于 0.6 mol23.对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C. Cl2
10、既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子24.向 25mL 2molL1稀硫酸中加入 25mL 1molL1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（ ）A. 0.25molL1B. 1molL1C. 0.5molL1D. 2molL1二、填空题 （共2题，共0分）25.按要求完成下列填空：(1)画出 O2结构示意图：1，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：2(2)现有以下物质：NaCl溶液；液态HCl；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；液氨；冰醋酸；石墨其中：属于电解
11、质且能导电的是1(3)氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素试写出（CN）2与水反应的化学方程式：1(4)钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式126.完成下列化学用语：(1)书写电离方程式：KClO3：_；H2SO4：_(2)某金属氯化物 MCl240.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl2的摩尔质量为_(3)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2， 写出该反应的化学方程式：_(4)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2， 请用
12、双线桥表示其电子转移的方向和数目_(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2， B 容器中充满 O3， 若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_(1)书写电离方程式：KClO3：1；H2SO4：2(2)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为1(3)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：1(4)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目1(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充
13、满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：1三、实验题 （共2题，共0分）27.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：1(2)装置 B 中长颈漏斗的作用是1(3)装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙，其中处为1处为，则处为：2（填上述物质中的序号）(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是1(5)装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为128.烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：(1)如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是1（填字母）配制过程中还缺少的玻璃仪器是2（填仪器名称）
