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1、高一化学必修一重点知识点归纳最新5篇分享 进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面就是给大家带来的，希望能帮助到大家！ 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶
2、) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：计算称量(如是液体就用滴定管量取)溶解(少量水，搅拌，注意冷却)转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)洗涤(洗涤液一并转移到容量
3、瓶中)振摇定容摇匀 容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒; 2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色) H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】 Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 氯水的成分：分子有：Cl
4、2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH- 1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。) 2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。 5.体现H+和HClO的性质：在新制
5、氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。 漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用 不稳定性：见光易分解2HClO=
6、2HCl+O2 弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物 与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4 还原性2SO2+O22SO3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。 与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性 氧化性：与还原性物质反应。如H2S 酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2 ：(主要
7、)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质 假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化) 电池：重金属离子污染 14.硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗
8、糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性) (3)强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 15.氮化合物 氮及其化合物知识网络 N2NONO2HNO3NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨水成分
9、有分子：NH3，H2O，NH3H2O离子：NH4+OH-少量H+。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧
10、化钙固体的方法制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。 加热浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以
11、用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性) 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。 17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。 可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等 c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应
12、则不能大量共存。 有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32- 溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色) 18.氧化还原反应 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反
13、应;复分解反应都是非氧化还原反应; 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和
14、吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 铵盐溶解等 3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、
