《【部编】安徽省2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省淮北实验高级中学2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷一、单选题（共17题，共0分）1.下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（ ）A. 天然气的主要成分B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物C. “西气东输”中气体D. 煤矿中的瓦斯爆炸2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是（ ）A. 有机化合物都是非电解质B. 有机化合物都不能溶于水C. 有机化合物都能燃烧D. 有机化合物都含有碳元素3.下列说法正确的是（ ）A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的O
2、H浓度均减小到原来的1/2D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4.下列烷烃中可能存在同分异构体的是（ ）A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烷5.甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6.关于下列装置说法正确的是（ ） A. 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C. 用装置精炼铜时，c极为粗铜D. 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成7.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的
3、腐蚀的叙述错误的是（ ）A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHD. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe28.在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1.0106 molL1。下列说法中正确的是（ ）该NaCl溶液显酸性该NaCl溶液显中性该NaCl溶液中KW11014mol2L2该NaCl溶液中KW11012mol2L2该NaCl溶液pH7A. B. C. D. 9.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K、Cl、Na、SO B. 能与金属铝反应放出氢气的
4、溶液中：K、NO 、Cl、Fe2 C. 常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH D. pH7的溶液：Fe3、Mg2、SO 、Cl 10.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A. pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C. 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-111.下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2OHHSO =H2OBaS
5、O4 B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC. 碳酸钙和盐酸混合：CO 2H=CO2H2O D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2CO2H2O=MgCO32H12.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H3H1H2 B. H3H1H2C. H3H12H2 D. H3H12H213.按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有
6、足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A. 41B. 31C. 21D. 1114.下列大小比较正确的是（ ）A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B. 25 时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C. 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍 D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)15
7、.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（ ）A. 一定有SO32-B. 一定有HCO3-C. 不能确定Cl是否存在D. 不能确定CO32-是否存在16.下列关于有机物的命名中错误的是（ ）A. 2二甲基戊烷B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基庚烷D. 3甲基己烷17.在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（ ） 将铁片接在
8、电池的正极上 将锌片接在电池的正极上 在铁片上发生的反应是：Zn2+2e-Zn 在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- O2+2H2O需用FeSO4溶液 需用ZnSO4溶液A. B. .C. D. 二、综合题 （共4题，共0分）18.常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。(1)溶液中共有1种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是1。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)1 mol。19.某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。(1)查阅资料： 食醋组成极为复杂，除水以外的
9、主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。0.1 molL1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为_。A.5.6 B.7.0C.8.8D.13.0包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。(2)由以上资料，同学们认为： 测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。根据陈醋的特点，只能选用1来指示滴定终点。A甲基橙 B.酚酞 C.石蕊为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 molL1，应将10 mL样品醋稀释至2。A36 mL B.60 mL C.360 mL D
10、.600 mL(3)配制标准氢氧化钠溶液 由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 molL1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比11完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用_量取。A.20 mL的量筒B.100 mL的容量瓶C.碱式滴定管D.酸式滴定管(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。 V(NaOH)V(KHP)平均20.00 mL18.00 mLV(稀释后的醋)V(NaOH)平均18.00 mL20.00 mL计算得出该陈醋样品的酸度为1 g/100 mL。(
11、计算结果保留4位有效数字)20.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯： 请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是1。(3)加氧化剂X的有关离子方程式是1。(4)加氧化剂X的目的是1。(5)为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？1。21.(1)
12、原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为_(填字母)，A.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0B.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(aq)8H2O(l)H0C.CaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0D.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应1。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为
13、饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是1。若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是2。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为3。三、填空题 （共1题，共0分）22.已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,010-13 mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17 mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.310-18 mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24 mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36 mol2L-2 (1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：1。(2)向饱和的AgI
